Question

【題目】A﹣G為中學化學常見物質(zhì)，其中C、E、G為無色氣體，F(xiàn)為紅色金屬，反應③是煉鐵工業(yè)中的主要反應，它們之間的相互轉化關系如圖所示：

請回答下列問題：

（1）物質(zhì)A的化學式是 ；

（2）反應③的化學方程式： ；

（3）生成F的化學方程式： ，該反應屬于 反應；

（4）寫出防止鋼鐵腐蝕的一種方法： ；

（5）工業(yè)上可以用E和G合成得到甲醇和水，反應中E和G的質(zhì)量比為 ．

Answer 1

【答案】（1）CuO；（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；

（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，置換；（4）刷漆；（5）22：3．

【解析】（1）A﹣G為中學化學常見物質(zhì)，其中C、E、G為無色氣體，F(xiàn)為紅色金屬，所以F是銅，銅和氧氣加熱生成氧化銅，所以A是氧化銅，氧化銅和過量硫酸反應生成硫酸銅和水，所以藍色溶液中含有硫酸銅和稀硫酸，反應③是煉鐵工業(yè)中的主要反應，所以B是氧化鐵，C是一氧化碳，D會與硫酸溶液反應，所以D是鐵，E是二氧化碳，鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，所以G是氫氣，經(jīng)過驗證，推導正確，所以A是CuO；

（2）反應③是一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學方程式為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；

（3）生成F的反應是鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，該反應屬于置換反應；

（4）防止鋼鐵腐蝕的方法有：刷漆等；

（5）二氧化碳和氫氣在一定條件下生成甲醇和水，化學方程式為：CO2+3H2CH4O+H2O，反應中E和G的質(zhì)量比為44：6=22：3．