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【題目】下列物質屬于純凈物的是

A.干冰B.礦泉水C.石蕊溶液D.帶銹的鐵釘

【答案】A

【解析】

A、干冰是由一種物質組成，屬于純凈物，符合題意；

B、礦泉水含有水和礦物質，屬于混合物，不符合題意；

C、石蕊溶液中含有石蕊、水等物質，屬于混合物，不符合題意；

D、帶銹的鐵釘中含有鐵和鐵銹等物質，屬于混合物，不符合題意。故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組為驗證質量守恒定律，做了鎂條在空氣中燃燒的實驗。

（1）請寫出鎂條與氧氣反應的化學方程式 ；

（2）小明發(fā)現燃燒產物的質量大于反應物鎂條的質量，認為這個反應不遵循質量守恒定律。我 （“同意”或“不同意”）小明的觀點，因為 ；

（3）小紅按下圖裝置改進實驗，驗證了質量守恒定律，卻發(fā)現產物中還有少量黃色固體。

【提出問題】黃色固體是什么呢？

【查閱資料】①氧化鎂為白色固體；②鎂能與氮氣劇烈反應生成黃色的氮化鎂（Mg3N2）固體③氮化鎂可與水劇烈反應產生氨氣，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

【做出猜想】黃色固體是Mg3N2。

【實驗探究】請設計實驗，驗證猜想：

實驗操作

實驗現象及結論

【反思與交流】空氣中N2含量遠大于O2的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的MgO卻遠多于Mg3N2，為什么呢？請給出合理的解釋：

【答案】（1）2Mg+O2 2MgO

（2）不同意，參加反應的鎂條的質量與氧氣的質量之和等于生成的氧化鎂的質量

（3）實驗操作：取黃色固體放入試管中，滴入水，然后再試管口放一張濕潤的紅色石蕊試紙；

實驗現象及結論：濕潤的紅色石蕊試紙變藍，該黃色固體是氮化鎂；氧氣的化學性質比氮氣活潑。

【解析】

試題分析：（1）鎂在昂起中燃燒生成的是氧化鎂：2Mg+O2 2MgO；

（2）化學反應均遵守質量守恒定律，根據質量守恒定律化學反應前后物質的總質量不變，即參加反應的鎂的質量與氧氣的質量總和等于生成的氧化鎂的質量；

（3）根據資料可知，氮化鎂與水反應會生成能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，故取黃色固體放入試管中，滴入水，然后再試管口放一張濕潤的紅色石蕊試紙，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍，證明該黃色固體是氮化鎂；由于氧氣的化學性質比氮氣活潑，故鎂在空氣中易與氮氣反應。

考點：實驗探究，質量守恒定律

【題型】實驗題
【結束】
15

【題目】邏輯推理時化學學習常用的思維方法，某校研究性學習小組在做“尋找新的催化劑”課題時，發(fā)現將生銹的鐵釘放到過氧化氫溶液中，也可以加快過氧化氫的分解速率。于是，他們對此展開探究。

【提出問題】什么物質是該反應催化劑？

【查閱資料】鐵與氧氣、水反應生成鐵銹，鐵銹的主要成分為氧化鐵(Fe2O3)。

【猜想與假設】

假設一：小芳同學認為生銹鐵釘表面的氧化鐵是H2O2溶液分解反應的催化劑。

假設二：小華同學認為生銹鐵釘里的______是H2O2溶液分解反應的催化劑。

【實驗與結論】

實驗操作

實驗現象

實驗結論

實驗1：把一定質量的氧化鐵粉末加入到裝有10mL5%的過氧化氫溶液的試管中，并用一根帶火星的小木條置于試管口，觀察現象。

______

反應的化學方程式________假設______成立

實驗2：取10mL5%的過氧化氫溶液于另一支試管中，加入____，并用一根帶火星的小木條置于試管口，觀察現象。

無現象

假設二_____(填“成立”或“不成立”)

【討論交流】 同學們討論后認為，小芳的“實驗1”還不能夠確切的說明氧化鐵就是過氧化氫分解的催化劑，理由是：_________________________。

【反思與評價】小強通過仔細觀察發(fā)現“實驗2”中一直沒有現象的試管，過了一段時間后試管中也出現了氣體，小強覺得很奇怪，你能猜想其中的原因嗎？_______________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】水是生命之源。
（1）活性炭常用于凈水，其作用是和過濾水中的雜質。
（2）日常生活中，降低水硬度的方法是。
（3）生活中常用來區(qū)分硬水和軟水。
（4）電解水實驗如圖所示，與直流電源負極相連的玻璃管中生成的氣體是 ， 電解水的化學方程式為。

（5）打開汽水瓶蓋時，汽水會自動噴出來；喝了汽水以后，常常會打嗝。這些說明氣體在水中的溶解度的大小與和等因素有關

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化中，屬于化學變化的是

A.礦石粉碎B.冰雪融化C.酒精揮發(fā)D.糧食釀酒

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】用調節(jié)好的托盤天平稱量一只燒杯的質量時，當天平的右盤加上最小的砝碼后，發(fā)現指針稍微向分度盤中線的左側偏斜，為了使天平平衡，應該

A.把天平右端的平衡螺母向右旋出一些

B.把天平右端的平衡螺母向左旋進一些

C.把標尺上的游碼向右移一些

D.把天平右端的底部墊高一些

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】結合圖示實驗裝置，回答下列問題。

⑴圖中a儀器的名稱：a_______。

⑵用高錳酸鉀制氧氣化學方程式是___________________________。

選用的發(fā)生裝置是 _______，收集裝置可以是 _______（從“D”、“E”、“F”中選擇）。

⑶實驗室用A裝置制備CO2時，反應的化學方程式是 _______________________________，若用G裝置收集CO2，則氣體應從__________端通入（填 “c” 或 “d” ）。

⑷實驗室常用來制取氫氣的實驗藥品選用_____________________，其反應原理的基本反應類型是__________。使用C裝置制取氫氣的優(yōu)點是__________________，則鋅粒應放在 _____處（填“e”或“f”）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】我國是一個鋼鐵大國，鋼鐵產量為世界第一。某化學實驗小組的同學用下面的裝置在實驗室中模擬煉鐵。請你和他們一起完成相關探究。

（1）操作順序是實驗成敗的關鍵，對于該實驗，應______________________（填“先通入一氧化碳”或“先點燃酒精燈”）。

（2）反應中可觀察到粗玻璃管內的實驗現象為__________________，寫出該反應的化學方程式__________________________________________________。

（3）產物的檢驗：

①初步檢驗：甲同學想對反應后的產物進行初步檢驗，請你幫他想出一個物理方法：______。

②進一步驗證：乙同學想用化學方法對產物進一步驗證，他將反應后的黑色粉末加入足量的硫酸銅溶液中，發(fā)現只有部分變成紅色。請寫出生成紅色物質的化學方程式：____________。

（4）質疑與探究：

①乙同學對產物的成分產生了質疑，查閱相關資料之后得知，一氧化碳還原氧化鐵是一個逐漸的過程。

首先是Fe2O3被還原為Fe3O4：3Fe2O3 + CO2Fe3O4 + CO2。

然后是Fe3O4被還原為FeO：CO + Fe3O4______ + CO2。

最后是FeO被還原為Fe：FeO + CO Fe + CO2

②通過以上分析，甲乙兩位同學對反應后黑色固體的成分進行了猜想：

已知：FeO、Fe3O4均為黑色，且Fe3O4有磁性。FeO、Fe3O4都不與硫酸銅溶液反應。

猜想一：Fe與Fe3O4； 猜想二：Fe與FeO； 猜想三：Fe與Fe3O4和FeO。

③為了對產物固體的成分進行更客觀的分析，甲乙同學將所做實驗整理如下：

實驗內容

實驗現象

實驗結論

將反應后得到的黑色粉末

用磁鐵吸引

_____________

猜想一成立

將反應后得到的黑色粉末

加入足量的硫酸銅溶液中

_____________

④實驗反思：為了提高鐵的產率，應適當_______（填“降低”或“提高”）反應溫度。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】物質的用途與性質對應關系不合理的是

A.石墨做電池電極——導電性

B.一氧化碳冶煉金屬——可燃性

C.金剛石切割玻璃——硬度大

D.H2填充探空氣球——相同條件下H2的密度最小

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】生活中常遇見銅制品生銹的情況．活動課上，同學們設計實驗對銅銹進行了如下探究活動．

探究活動一：驗證銅銹的組成
【査閱資料】①銅銹為綠色，其主要成分是Cu2（OH）2CO3 ． ②白色的硫酸銅粉末遇水能變?yōu)樗{色．③碳不與稀硫酸反應．④氧化銅為黑色固體，能與稀硫酸反應生成硫酸銅溶液．
（1）【進行實驗1】同學們設計了如圖所示裝置并進行實驗．

實驗橾作

實驗現象

實驗結論

①按如圖組裝儀器，裝入藥品．
②加熱銅銹，直至不再有氣體產生，停止加熱．

綠色固體變?yōu)楹谏�；硫酸銅粉末變?yōu)樗{色；燒杯中液體變渾濁．

加熱銅銹生成的物質有；
銅繡由元素組成；
燒杯中發(fā)生反應的化學方程式為 ．

③冷卻后，向試管中固體 加入適量稀硫酸，稍加熱．

黑色固體溶解，溶液變 為藍色．


（2）【進行實驗2】同學們進行了下面的4個實驗，每天觀察一次現象，一段時間后，發(fā)現只有實驗4中的銅絲生銹了，且與水接觸的部分生銹更明顯．

序號

實驗內容

實驗結論

實驗反思

實驗1

在干燥環(huán)境中，銅不易生銹

①實驗2和3中使用的是經煮沸后迅速冷卻的蒸餾水，其原因是 ．
②如果要證明銅生銹的快慢是否與二氧化碳的濃度有關，還需要補充的一個實驗內容是

實驗2

實驗3

實驗4

銅生銹的條件是

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