Question

13．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中常常伴隨產(chǎn)生一些現(xiàn)象，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)將CO₂通入NaOH溶液時(shí)沒有明顯的現(xiàn)象發(fā)生，為此，他們進(jìn)行了如下探究：

（1）小明把一支收集滿CO₂的試管倒立在盛有飽和NaOH溶液的燒杯中（如圖1所示），觀察到試管內(nèi)液面上升，上升的原因有兩種，一種是發(fā)生了反應(yīng)壓強(qiáng)減小，還有另一種原因是二氧化碳溶于水壓強(qiáng)減�。�
（2）為了進(jìn)一步驗(yàn)證CO₂與NaOH溶液確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)，小紅設(shè)計(jì)了如下方案：分別取上述實(shí)驗(yàn)后的溶液于A、B兩支試管中（如圖2所示），向試管A中滴加足量的稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)的化學(xué)方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；向試管B中滴加氯化鋇溶液，觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl，雖然實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象不同，但都能證明CO₂與NaOH溶液確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要吸收CO₂時(shí)，大多會(huì)選擇NaOH溶液，但是，檢驗(yàn)CO₂時(shí)常常選擇新配制的澄清石灰水，請(qǐng)簡(jiǎn)要解釋原因相同條件下氫氧化鈉的溶解度比氫氧化鈣大，因此需要吸收CO₂時(shí)，大多會(huì)選擇NaOH溶液；二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，因此檢驗(yàn)CO₂時(shí)常常選擇新配制的澄清石灰水．

Answer 1

分析 （1）二氧化碳能夠溶于水，能和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水；
（2）二氧化碳能和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，能和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鈉；
（3）相同條件下氫氧化鈉的溶解度比氫氧化鈣大；
二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁．

解答 解：（1）觀察到試管內(nèi)液面上升，上升的原因有兩種，一種是發(fā)生了反應(yīng)壓強(qiáng)減小，還有另一種原因是二氧化碳溶于水壓強(qiáng)減小．
故填：二氧化碳溶于水壓強(qiáng)減�。�
（2）向試管A中滴加足量的稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成了碳酸鈉，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成了二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
向試管B中滴加氯化鋇溶液，觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成了碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成了碳酸鋇沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl．
故填：產(chǎn)生氣泡；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；產(chǎn)生白色沉淀；BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl．
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要吸收CO₂時(shí)，大多會(huì)選擇NaOH溶液，但是，檢驗(yàn)CO₂時(shí)常常選擇新配制的澄清石灰水，這是因?yàn)橄嗤瑮l件下氫氧化鈉的溶解度比氫氧化鈣大，因此需要吸收CO₂時(shí)，大多會(huì)選擇NaOH溶液；二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，因此檢驗(yàn)CO₂時(shí)常常選擇新配制的澄清石灰水．
故填：相同條件下氫氧化鈉的溶解度比氫氧化鈣大，因此需要吸收CO₂時(shí)，大多會(huì)選擇NaOH溶液；二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，因此檢驗(yàn)CO₂時(shí)常常選擇新配制的澄清石灰水．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．