Question

15．實驗室有氧化銅和鐵的混合物粉末，為提煉其中的銅，現進行如下操作：

（1）步驟Ⅱ所需用到的儀器有鐵架臺、燒杯、玻璃棒和漏斗（請再寫出兩種玻璃儀器）．
（2）溶液C中的溶質是FeSO₄．（填化學名稱）
（3）現有20g溶質質量分數為98%的濃硫酸，要將其稀釋成質量分數為9.8%的稀硫酸，需加水多少毫升？（寫出計算過程）

Answer 1

分析 過濾能夠把固體和液體分離，過濾需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗等；
鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅；
溶液稀釋前后，溶質質量不變．

解答 解：（1）步驟Ⅱ所需用到的儀器有鐵架臺、燒杯、玻璃棒和漏斗．
故填：．
（2）溶液A中含有硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸，加入足量鐵時，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，因此溶液C中的溶質是
FeSO₄．
故填：FeSO₄．
（3）設9.8%的稀硫酸的質量x，
根據題意有：20g×98%=x×9.8%，
x=200g
加入的水的質量為200g-20g=180g折合180mL
答：需加水180mL．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．