Question

【題目】某化學興趣小組擬從一種由鋁、鐵、銅、銀四種金屬粉末組成的混合物中回收鐵、銅和銀并得到硫酸鋁，他們設(shè)計了下圖所示的流程并進行操作。請回答：

（已知：2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4＋2H2O，銀在該條件下不發(fā)生反應(yīng)。）

（1）過濾操作需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_____，玻璃棒的作用是______。

（2）步驟①“磁鐵處理”的目的是____________。

（3）步驟③能觀察到的現(xiàn)象是：固體部分溶解，溶液___________。所得濾渣B的成分是______。

（4）步驟④中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是_________；

（5）硫酸鋁可代替明礬凈水，說明硫酸鋁溶于水后也能生成膠狀物_______水中的雜質(zhì)。

Answer 1

【答案】漏斗 引流 分離出混合物中的鐵 由無色變?yōu)樗{色 Ag 2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu 吸附

【解析】

（1）過濾操作需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗，玻璃棒的作用是引流，防止液體外灑；

（2）混合物中含有鋁、鐵、銅、銀四種金屬粉末，步驟①“磁鐵處理”的目的是分離出混合物中的鐵；

（3）步驟③是銅在加熱的條件下與稀硫酸反應(yīng)：，能觀察到的現(xiàn)象是：固體部分溶解，溶液有無色變?yōu)樗{色，Ag不與稀硫酸反應(yīng)，故所得濾渣B的成分是Ag；

（4）步驟④中硫酸銅與鋁發(fā)生反應(yīng)，其化學方程式是：

2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu ；

（5）明礬凈水是生成氫氧化鋁膠狀物，具有吸附性，硫酸鋁可代替明礬，說明硫酸鋁溶于水后也能生成膠狀物吸附水中的雜質(zhì)。