Question

13．（1）小麗想測定某瓶部分變質(zhì)的NaOH溶液中 Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)．現(xiàn)取20g待測溶液，向其中逐滴加入1.11%的CaCl₂溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與所加CaCl₂溶液質(zhì)量的關系如圖所示：
（1）B點處所得溶液中溶質(zhì)有氫氧化鈉、氯化鈉、碳酸鈉．（填物質(zhì)名稱）
（2）求待測溶液中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）碳酸鈉與氯化鈣可以生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，而關系圖中B點處于反應的中間狀態(tài)，因此，此時待測溶液中的碳酸鈉未完全反應．據(jù)此推斷B點所表示的溶液中溶質(zhì)；
（2）待測溶液中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{20g待測溶液中碳酸鈉質(zhì)量}{待測溶液質(zhì)量20g}$×100%，所以需要根據(jù)碳酸鈉完全反應時所消耗氯化鈣質(zhì)量計算碳酸鈉的質(zhì)量．椐關系圖可知：A點時滴加100g氯化鈣溶液恰好與碳酸鈉完全反應．

解答 解：（1）由關系圖可知：B點時碳酸鈉未完全反應，因此所得溶液中含有未完全反應的碳酸鈉和反應生成的氯化鈉及不參與反應的氫氧化鈉；
故答案為：氫氧化鈉、氯化鈉、碳酸鈉；
（2）設待測溶液中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為x，則：
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106            111
20g×x  100g×1.11%
$\frac{106}{20g×x}=\frac{111}{100g×1.11%}$
x=5.3%
答：待測溶液中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為5.3%

點評 反應與圖形相結(jié)合類問題，根據(jù)圖形分析反應的進程是進行答題的基礎，圖形中的拐點往往是恰好完全反應點．