Question

15．向100.0g硫酸和硫酸銅的混合溶液中逐滴加入10.0%的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　　）

• A． P點溶液中的溶質(zhì)有2種，溶液的pH=7
• B． 從點M到點N時，溶液質(zhì)量增加了40g，Q點的數(shù)值為4.9
• C． 溶液中Na₂SO₄的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：N＞P
• D． 原混合溶液中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%

Answer 1

分析 A、P點表示氫氧化鈉過量；
B、根據(jù)方程式2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓分析，此反應(yīng)是溶液質(zhì)量減少；
C、根據(jù)兩點中的溶質(zhì)含量分析；
D、根據(jù)圖象計算出硫酸的質(zhì)量分析解答．

解答 解：A、P點表示硫酸銅和氫氧化鈉完全反應(yīng)后，氫氧化鈉有剩余，溶液中的溶質(zhì)有2種，溶液pH＞7，故A錯誤；
B、從M點到N點是增加了40g，但由方程式2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓知，溶液應(yīng)增加少于40g，故B錯誤；
C、N點表示的硫酸銅和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，P點表示硫酸銅和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)后，又增加了一定量的氫氧化鈉，兩部分中硫酸鈉的量是一定的，所以P點表示的溶液比N點表示的溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小，故C正確；
D、設(shè)原混合溶液中硫酸的質(zhì)量為x
  2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
   80    98
40g×10%  x
$\frac{80}{40g×10%}=\frac{98}{x}$
x=4.9g
原混合溶液中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{4.9g}{100g}×100%$=4.9%；故D不正確；
故選C．

點評 本題重點考查復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)，學(xué)會分析圖象，判斷產(chǎn)物，屬于一道溶液綜合性的題目．