Question

20．實驗室中的試劑一般要密封保存，否則可能會與空氣接觸而變質(zhì)．某研究性學習小組發(fā)現(xiàn)一瓶未密閉的KOH固體，對其成分提出以下假設，并完成了實驗探究．
假設1：只含KOH； 假設2：含KOH和K₂CO₃； 假設3：只含K₂CO₃
（1）成分中可能含有K₂CO₃的原因是（用化學方程式回答）2KOH+CO₂═K₂CO₃+H₂O
（2）取少量樣品于試管中，加入足量稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，說明假設2或假設3成立．
（3）進一步探究的過程如下：

①“操作1”的名稱是過濾．
②“固體A”的化學式是CaCO₃．
③加入足量CaCl₂溶液的作用是將碳酸鉀完全反應，防止對氫氧化鉀檢驗的干擾．
（4）從（3）進一步探究的過程可推斷假設2成立．

Answer 1

分析 （1）氫氧化鉀是堿，容易吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)產(chǎn)生碳酸鉀和水，寫出反應的方程式；
（2）在檢驗氫氧化鉀是否變質(zhì)時，只需檢驗含有碳酸根離子就可以，若加入鹽酸，則會產(chǎn)生二氧化碳；
（3）要想檢驗氫氧化鉀部分變質(zhì)時，不能直接用酚酞，因碳酸鉀溶液也顯堿性．所以要想檢驗氫氧化鉀部分變質(zhì)，應先除去碳酸鉀再證明溶液顯堿性，才能說明部分變質(zhì)；
（4）根據(jù)（3）中現(xiàn)象分析．

解答 解：（1）氫氧化鉀易吸收空氣中的二氧化碳氣體，產(chǎn)生碳酸鉀和水，反應的方程式為：2KOH+CO₂═K₂CO₃+H₂O；
（2）在檢驗是否變質(zhì)時，只需檢驗碳酸鉀存在，所以加入鹽酸檢驗是否有氣體產(chǎn)生，若產(chǎn)生氣泡則說明含有碳酸鉀，說明假設2或假設3成立；
（3）①“操作1”是將物質(zhì)分成固體和液體，因此是過濾；
②“固體A”是變質(zhì)后的碳酸鉀和氯化鈣反應產(chǎn)生的碳酸鈣沉淀，化學式是為：CaCO₃；
③在證明氫氧化鉀部分變質(zhì)時，因碳酸鉀溶液也顯堿性，因此加入足量的氯化鈣先除去碳酸鉀后再證明剩余溶液顯堿性，故加入足量CaCl₂溶液的作用是：將碳酸鉀完全反應，防止對氫氧化鉀檢驗的干擾；
（4）實驗中加入足量CaCl₂溶液除去樣品中的碳酸鉀，再加入酚酞后溶液變紅色，說明氫氧化鉀是部分變質(zhì)，假設2成立．
故答案為：（1）2KOH+CO₂═K₂CO₃+H₂O；
（2）有氣泡產(chǎn)生；
（3）①過濾； ②CaCO₃；
③將碳酸鉀完全反應，防止對氫氧化鉀檢驗的干擾；
（4）2

點評 此題考查對一瓶沒有密閉保存的氫氧化鉀固體進行實驗探究過程，和平時探究氫氧化鈉變質(zhì)情況相似，在證明氫氧化鉀部分變質(zhì)時，先除去氫氧化鉀中的碳酸鉀，然后再證明剩余溶液顯堿性，才能說明氫氧化鉀部分變質(zhì)．