Question

10．實驗室在向40克氧化鐵粉末中通氫氣使其充分反應(yīng)，用制得的鐵與硫酸反應(yīng)制取硫酸亞鐵晶體．要使40克氧化鐵完全被還原，需要氫氣的質(zhì)量是（　�。�

• A． 1.5克
• B． 少于1.5克
• C． 多于1.5克
• D． 不多于1.5克

Answer 1

分析 根據(jù)氧化鐵與足量氫氣充分反應(yīng)的化學(xué)方程式和氧化鐵的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出需要氫氣的質(zhì)量．根據(jù)反應(yīng)開始需要通一段時間的氫氣將玻璃管內(nèi)空氣排凈、實驗結(jié)束后要繼續(xù)通入氫氣直到試管冷卻進(jìn)行分析．

解答 解：設(shè)理論上需要氫氣的質(zhì)量為x，則
3H₂+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3H₂O
6       160
x        40g
$\frac{6}{160}=\frac{x}{40g}$
x=1.5g
反應(yīng)開始需要通一段時間的氫氣將玻璃管內(nèi)的空氣排凈，防止氫氣和空氣的混合氣加熱發(fā)生爆炸，實驗結(jié)束后要繼續(xù)通入氫氣以防鐵被重新氧化，所以若要還原40g氧化鐵，需要氫氣的質(zhì)量大于1.5g．
故選C．

點評 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．