Question

工業(yè)酒精中常含有甲醇，甲醇有劇毒，不能食用，其分子結(jié)構(gòu)可能如圖所示的模型表示，下列有關(guān)甲醇的敘述中，錯誤的是（　　）

A．甲醇中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為1：4：1

B．甲醇的相對分子質(zhì)量為32

C．甲醇的化學(xué)式為CH₄O

D．甲醇中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%

Answer 1

分析：根據(jù)圖中的信息可知其化學(xué)式的為CH₃OH，也可以寫成CH₄O．之后根據(jù)化學(xué)式的意義進(jìn)行分析判斷即可．
A、元素的質(zhì)量比等于相對原子質(zhì)量與原子個(gè)數(shù)的乘積的比值，由于不同元素的相對原子質(zhì)量不同，所以質(zhì)量比一定不等于原子個(gè)數(shù)之比．
B、相對分子質(zhì)量等于相對原子質(zhì)量與原子個(gè)數(shù)的乘積的總和．
C、物質(zhì)的化學(xué)式從圖中分析，體現(xiàn)元素組成和原子個(gè)數(shù)比例即可，不一定是對應(yīng)出結(jié)構(gòu)式來．
D、物質(zhì)中某種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

相對原子質(zhì)量×原子的個(gè)數(shù)

物質(zhì)的相對分子質(zhì)量

×100%．

解答：解：根據(jù)圖中的信息可知其化學(xué)式的為CH₃OH，也可以寫成CH₄O．
A、CH₄O中碳?xì)溲跞�種元素的質(zhì)量比等于（12×1）：（1×4）：（16×1）=3：1：4．錯誤．（元素的質(zhì)量比等于相對原子質(zhì)量與原子個(gè)數(shù)的乘積的比值，由于不同元素的相對原子質(zhì)量不同，所以質(zhì)量比一定不等于原子個(gè)數(shù)之比．記住這個(gè)結(jié)論）
B、相對分子質(zhì)量等于相對原子質(zhì)量與原子個(gè)數(shù)的乘積的總和．CH₄O的相對分子質(zhì)量等于12×1+1×4+16×1=32．正確．
C、物質(zhì)的化學(xué)式從圖中分析，體現(xiàn)元素組成和原子個(gè)數(shù)比例即可，不一定是對應(yīng)出結(jié)構(gòu)式來．圖中的一個(gè)分子中有一個(gè)碳原子，四個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子，所以其化學(xué)式為CH₄O．由于碳原子是與三個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子相連，另一氫原子是與氧原子相連的，所以也可以寫成CH₃OH．正確．
D、物質(zhì)中某種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

相對原子質(zhì)量×原子的個(gè)數(shù)

物質(zhì)的相對分子質(zhì)量

×100%．所以甲醇中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

16

12×1+1×4+16

×100%=50%．正確．
故選A．

點(diǎn)評：同一物質(zhì)不同元素元素的質(zhì)量比等于相對原子質(zhì)量與原子個(gè)數(shù)的乘積的比值，由于不同元素的相對原子質(zhì)量不同，所以質(zhì)量比一定不等于原子個(gè)數(shù)之比．遇到類似的題目就不需要進(jìn)行計(jì)算．