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由兩種金屬組成的混合物13g，投入足量的稀硫酸中，充分反應后，產生1g氫氣，則該金屬混合物組成可能是


  1. A.
    Zn、Al
  2. B.
    Cu、Ag
  3. C.
    Fe、Zn
  4. D.
    Al、Mg
A
我們已經熟知，產生1g氫氣所需的Zn、Al、Fe、Mg的質量分別為32.5g、9g、28g、12g(你只要寫出化學方程式，即可看出)，而Cu、Ag不能與稀硫酸反應產生氫氣(金屬活動性順序中排在H后)，因此根據平均值法可知答案為A(一種產生1g氫氣所需金屬質量大于13g，另一種產生1g氫氣所需金屬質量必小于13g)．
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科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網實驗室有一瓶濃鹽酸，瓶上標簽如圖所示，請你根據標簽上提供的數據解答下列問題．
（1）配制1OOg 7.3%的稀鹽酸，需要該濃鹽酸的質量是
 

（2）利用剛配制好的稀鹽酸測定由兩種金屬組成的合金的成分．取20g該合金粉末于一只大燒杯，再加入剛配好的稀鹽酸1OOg，
恰好完全反應后過濾（假設濾液無損失），將濾渣洗滌、干燥為13.5g，在空氣中充分灼燒此濾渣，得到黑色固體粉末，將黑色粉末與足量的稀硫酸混合，粉末完全溶解，得到藍色溶液．
①假設合金中能與鹽酸反應的金屬其元素符號為M（在化合物中該元素為+2價），則發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
②利用已知條件求解反應生成氫氣質量（x）的比例式為
 
．
③該合金的組成為
 
．
④若反應后的濾液中只有一種溶質，向反應后所得濾液中加入水29.7g，則此時溶液中溶質的質量分數是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

實驗室有一瓶濃鹽酸，瓶上標簽如圖所示，請你根據標簽上提供的數據解答下列問題．
（1）配置100g7.3% 的稀鹽酸，需要該濃鹽酸的質量是
20g
20g
．
（2）利用剛配置好的稀鹽酸測定由兩種金屬組成的合金的成分．取20g該合金粉末與之恰好完全反應后過濾（假設濾液無損失），將濾渣洗滌、干燥為13.5g，在空氣中充分灼燒此濾渣，得到黑色固體粉末，將黑色粉末與足量的稀硫酸混合，粉末完全溶解，得到藍色溶液．
①假設合金中能與鹽酸反應的金屬的元素符號為M （在化合物中該元素為+2 價），則發(fā)生化學反應的化學方程式為：
M+2HCl=MCl2+H2↑
M+2HCl=MCl2+H2↑
．
②該合金的組成為
Cu、Zn
Cu、Zn
．
③若反應后的濾液中只有一種溶質，向反應后所得濾液中加入水29.7g，則此時溶液中溶質的質量分數是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

實驗室有一瓶濃鹽酸，瓶上標簽如圖所示，請你根據標簽上提供的數據解答下列問題．
（1）配置100g7.3% 的稀鹽酸，需要該濃鹽酸的質量是________．
（2）利用剛配置好的稀鹽酸測定由兩種金屬組成的合金的成分．取20g該合金粉末與之恰好完全反應后過濾（假設濾液無損失），將濾渣洗滌、干燥為13.5g，在空氣中充分灼燒此濾渣，得到黑色固體粉末，將黑色粉末與足量的稀硫酸混合，粉末完全溶解，得到藍色溶液．
①假設合金中能與鹽酸反應的金屬的元素符號為M （在化合物中該元素為+2 價），則發(fā)生化學反應的化學方程式為：________．
②該合金的組成為________．
③若反應后的濾液中只有一種溶質，向反應后所得濾液中加入水29.7g，則此時溶液中溶質的質量分數是多少？

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科目：初中化學 來源：2013年山東省青島市中考化學模擬試卷（八）（解析版） 題型：解答題

實驗室有一瓶濃鹽酸，瓶上標簽如圖所示，請你根據標簽上提供的數據解答下列問題．
（1）配置100g7.3% 的稀鹽酸，需要該濃鹽酸的質量是______．
（2）利用剛配置好的稀鹽酸測定由兩種金屬組成的合金的成分．取20g該合金粉末與之恰好完全反應后過濾（假設濾液無損失），將濾渣洗滌、干燥為13.5g，在空氣中充分灼燒此濾渣，得到黑色固體粉末，將黑色粉末與足量的稀硫酸混合，粉末完全溶解，得到藍色溶液．
①假設合金中能與鹽酸反應的金屬的元素符號為M （在化合物中該元素為+2 價），則發(fā)生化學反應的化學方程式為：______．
②該合金的組成為______．
③若反應后的濾液中只有一種溶質，向反應后所得濾液中加入水29.7g，則此時溶液中溶質的質量分數是多少？

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科目：初中化學 來源：2010年黑龍江省哈爾濱市香坊區(qū)中考化學一模試卷（解析版） 題型：解答題

（2010?香坊區(qū)一模）實驗室有一瓶濃鹽酸，瓶上標簽如圖所示，請你根據標簽上提供的數據解答下列問題．
（1）配制lOOg 7.3%的稀鹽酸，需要該濃鹽酸的質量是______
（2）利用剛配制好的稀鹽酸測定由兩種金屬組成的合金的成分．取20g該合金粉末于一只大燒杯，再加入剛配好的稀鹽酸lOOg，
恰好完全反應后過濾（假設濾液無損失），將濾渣洗滌、干燥為13.5g，在空氣中充分灼燒此濾渣，得到黑色固體粉末，將黑色粉末與足量的稀硫酸混合，粉末完全溶解，得到藍色溶液．
①假設合金中能與鹽酸反應的金屬其元素符號為M（在化合物中該元素為+2價），則發(fā)生反應的化學方程式為______．
②利用已知條件求解反應生成氫氣質量（x）的比例式為______．
③該合金的組成為______．
④若反應后的濾液中只有一種溶質，向反應后所得濾液中加入水29.7g，則此時溶液中溶質的質量分數是______．

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