Question

18．將10g含有NaOH、Na₂CO₃和NaHCO₃三種固體的混合物放入燒杯中，加入足量的水充分溶解．向該燒杯中加入100g質(zhì)量分數(shù)為7.3%稀鹽酸，充分反應后向其中滴加紫色石蕊溶液，溶液為紫色，將所得溶液蒸干，此時得到固體的質(zhì)量為（　　）

• A． 7.3g
• B． 5.85g
• C． 11.7g
• D． 10g

Answer 1

分析 稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，和碳酸氫鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，充分反應后向其中滴加紫色石蕊溶液，溶液為紫色，說明稀鹽酸和氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉恰好完全反應，將所得溶液蒸干，此時得到固體是氯化鈉．

解答 解：設反應生成氯化鈉質(zhì)量為x，
稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，和碳酸氫鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：
NaOH+HCl═NaCl+H₂O，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，
因此有HCl～NaCl，
100g質(zhì)量分數(shù)為7.3%稀鹽酸中氯化氫質(zhì)量為：100g×7.3%=7.3g，
HCl～NaCl，
36.5   58.5
7.3g     x
$\frac{36.5}{7.3g}$=$\frac{58.5}{x}$，
x=11.7g，
故選：C．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．