Question

（2003?哈爾濱）如圖所示，在托盤天平的兩盤上各放一個盛有足量的稀鹽酸的燒杯，調(diào)節(jié)天平至平衡．在左盤燒杯中加入Al和MgCO₃的混合物，右盤燒杯中加入Mg和MgO的混合物，且MgCO₃與MgO的質(zhì)量比為21：10，充分反應后，若天平最終仍保持平衡，則加入的Al與Mg兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為

33：32

．

Answer 1

分析：由題意知鹽酸足量，則左、右兩燒杯中所加物質(zhì)全部消耗掉．左燒杯中Al、MgCO₃與鹽酸反應分別放出，右燒杯中氫氣、二氧化碳，Mg、MgO與鹽酸反應只有Mg與鹽酸反應放出氫氣，兩燒杯中的物質(zhì)反應后，雖然質(zhì)量都減輕，但天平最終仍保持平衡，說明左、右燒杯中物質(zhì)增重的質(zhì)量相等．

解答：解：根據(jù)左、右燒杯中物質(zhì)增重的質(zhì)量相等，即：△m（MgCO₃-CO₂）+△m（Al-H₂）=△m（MgO）+△m（Mg-H₂）．
設(shè)MgCO₃的質(zhì)量為21g，則MgO的質(zhì)量為10g，加入的Al的質(zhì)量為a，Mg的質(zhì)量為b，
根據(jù)反應的化學方程式MgCO₃+2HCl=MgCl₂+H₂O+CO₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑、Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑找出物質(zhì)間的關(guān)系：
MgCO₃～CO₂△m
84     44 40
21g       10g
2Al～3H₂△m
54    6 48
a    

48a

54

Mg～H₂△m
24  2 22
b    

22b

24

10g+

48a

54

=10g+

22b

24

解得

a

b

=

33

32

故Al與Mg質(zhì)量比為33：32．

點評：對于此類題，可先假設(shè)出加入物質(zhì)的質(zhì)量，然后用“差量法”計算出左、右兩邊溶液增加的質(zhì)量，最后據(jù)溶液增加的質(zhì)量相等來求解．