Question

13．在實驗室加熱32.5g二氧化錳和氯酸鉀的固體混合物制取氧氣時，剩余固體物質的質量變化如圖所示．請計算：
（1）完全反應時，生成氧氣的質量為9.6克．
（2）完全反應后，剩余固體物質是KCl和MnO₂（填化學式）．
（3）完全反應后，把剩余固體倒入l00g蒸餾水中，充分溶解，求所得溶液中溶質的質量分數(shù)（最后結果保留0.1%）．

Answer 1

分析 根據質量守恒定律可知，過程中質量的減少是因為生成了氧氣，所以可以求算氧氣的質量，根據氧氣的質量和對應的化學方程式求算KCl的質量，進而求算對應的質量分數(shù)．

解答 解：由質量守恒定律可得，生成的氧氣的質量為32.5g-22.9g=9.6g
由于是完全反應，所以剩余固體為生成的氯化鉀和作催化劑的二氧化錳，對應的化學式為：KCl和MnO₂（填化學式）．
設生成9.6g的氧氣的同時生成的氯化鉀的質量為x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
                  149     96
                    x        9.6g
$\frac{149}{96}$=$\frac{x}{9.6g}$
x=14.9g
充分溶解，求所得溶液中溶質的質量分數(shù)為$\frac{14.9g}{14.9g+100g}$×100%≈13.0%
答：（1）完全反應時，生成氧氣的質量為 9.6克．
（2）完全反應后，剩余固體物質是 KCl和MnO₂．
（3）完全反應后，把剩余固體倒入l00g蒸餾水中，充分溶解，求所得溶液中溶質的質量分數(shù)約為13.0%．

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據，第三計算過程要完整．