取8g某有機物（相對分子質量為32）在氧氣中完全燃燒，生成11g二氧化碳和9g水，該有機物的化學式為    ．
【答案】分析：根據(jù)可燃物完全燃燒，其中C元素全部生成二氧化碳、H元素全部生成水；由生成11g CO2和9g水計算有機物中C、H元素質量和，并與有機物的質量8g對比，判斷有機物的組成；由有機物中C、H元素的質量及有機物的相對分子質量32，推斷有機物分子的構成而確定有機物的化學式．
解答：解：由質量守恒定律可知，11g二氧化碳中的碳和9g水中的氫全部來自有機物，11g二氧化碳中的碳的質量為：11g××100%=3g；
9g水中的氫的質量為：9g××100%=1g；
有機物中氧元素的質量為：8g-3g-1g=4g；
設該化合物的化學式為CXHYOZ．根據(jù)有機物中，碳元素、氫元素、氧元素的質量比為：3：1：4，和有機物相對分子質量為32，則有：×100%=×100%
×100%=×100%
×100%=×100%
解得：X=1，Y=4，Z=1，有機物的化學式是CH3OH．
故答案為：CH3OH．
點評：根據(jù)物質的化學式，一定質量的化合物中某組成元素的質量=化合物的質量×化合物中該元素的質量分數(shù)．
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CH3OH
CH3OH
．

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