【題目】分析處理圖表中的信息是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法,如表是NH4Cl和KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度數(shù)據(jù):

溫度/℃

10

30

50

70

溶解度/g

NH4Cl

33.3

41.4

50.4

55.2

KNO3

20.9

45.8

85.5

110

根據(jù)上述數(shù)據(jù),回答下列問(wèn)題:
(1)從上表可知,50℃時(shí),NH4Cl的溶解度為g.
(2)NH4Cl和KNO3的溶解度受溫度影響比較大的物質(zhì)是(填化學(xué)式).
(3)欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的KNO3溶液,需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管和
(4)燒杯中A中是60℃時(shí),含有100g水的NH4Cl不飽和溶液,經(jīng)過(guò)如圖1的變化過(guò)程(在整個(gè)過(guò)程中,不考慮水分的蒸發(fā)),則C燒杯中溶液的質(zhì)量為g.
(5)某同學(xué)欲驗(yàn)證NH4Cl固體溶于水時(shí)吸收熱量,設(shè)計(jì)如圖2實(shí)驗(yàn),通過(guò)觀察到現(xiàn)象得以驗(yàn)證.
A.a端液面高于b端液面
B.a端液面低于b端液面.

【答案】
(1)50.4
(2)KNO3
(3)玻璃棒
(4)133.3
(5)A
【解析】解:(1)50℃時(shí),NH4Cl的溶解度為50.4g;(2)根據(jù)表格可以看出,KNO3的溶解度受溫度影響比較大;(3)由固體溶解配制溶液的一般步驟為:計(jì)算﹣稱(chēng)量﹣溶解;欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的KNO3溶液,需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管和玻璃棒;(4)由圖可知,降溫至10℃后,溶液中有晶體析出,說(shuō)明達(dá)到了該溫度下的飽和溶液,即:10℃時(shí),100g水中最多溶解氯化銨33.3g,此刻飽和溶液的質(zhì)量為:133.3g;(5)由圖象可知,水中加入氯化銨后,U型管a側(cè)液面上升,b側(cè)液面下降,說(shuō)明氯化銨溶于水溫度降低,吸收熱量; 答案:(1)50.4;(2)KNO3;(3)玻璃棒;(4)133.3g;(5)A.
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題,首先需要了解溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象(溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象<溶解吸熱:如NH4NO3溶解;溶解放熱:如NaOH溶解、濃H2SO4溶解;解沒(méi)有明顯熱現(xiàn)象:如NaCl>),還要掌握固體溶解度的影響因素(影響固體溶解度的因素:①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)(種類(lèi)) ②溫度:大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高;如KNO3;少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小;如NaCl;極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低.如Ca(OH)2)的相關(guān)知識(shí)才是答題的關(guān)鍵.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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(3)t3°C時(shí),把80g物質(zhì)a加入到200g水中充分?jǐn)嚢、靜置,形成的是溶液(填“飽和”或“不飽和”).
(4)t3°C時(shí),將等質(zhì)量a和b的飽和溶液降到t1°C時(shí),析出晶體的質(zhì)量關(guān)系正確的是(填字母序號(hào)).
A.a>b
B.a=b
C.a<b
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物質(zhì)

除雜試劑(足量)

操作方法

A

CO(CO2)

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B

K2CO3(KCl)

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C

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CO2

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D

Zn(Fe)

稀硫酸

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A.AB.BC.CD.D

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同步練習(xí)冊(cè)答案