鐵是應用最廣泛的金屬．
（1）寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式
3Fe+2O2
 點燃 
.
 
Fe3O4
3Fe+2O2
 點燃 
.
 
Fe3O4
．
（2）新型材料納米級Fe粉能用作高效催化劑．實驗室采用還原法制備納米級Fe粉，其流程如圖所示：

①納米級Fe粉在空氣中易自燃．實驗中通人N2的目的是
防止生成的納米級鐵粉被氧化
防止生成的納米級鐵粉被氧化
．
鐵絲在空氣中只能灼成紅熱、離火變冷，而納米級Fe粉在空氣中易自燃；說明物質(zhì)燃燒的劇烈程度與
藥品的狀態(tài)
藥品的狀態(tài)
有關(guān)．
②寫出Ⅱ中H2還原FeCl2置換出鐵的化學方程式
H2+FeCl2
 高溫 
.
 
Fe+2HCl
H2+FeCl2
 高溫 
.
 
Fe+2HCl
．
分析：（1）根據(jù)鐵在純氧中燃燒生成四氧化三鐵進行解答；
（2）根據(jù)題干可知，生成納米級Fe粉是由氫氣高溫還原氯化亞鐵得到的，以及在高溫下生成的鐵易被氧氣氧化，故需要使用保護氣．
解答：解：（1）鐵在純氧中燃燒生成四氧化三鐵，反應的化學方程式：3Fe+2O2
 點燃 
.
 
Fe3O4；
（2）①在高溫條件下生成的鐵易被氧氣氧化，氮氣化學性質(zhì)穩(wěn)定，故需要氮氣使用保護氣，防止鐵粉與空氣中的氧氣接觸自燃；鐵絲和鐵粉的狀態(tài)不同，鐵絲在空氣中只能灼成紅熱、離火變冷，而納米級Fe粉在空氣中易自燃，說明物質(zhì)燃燒的劇烈程度與藥品的狀態(tài)有關(guān)；
②在高溫的條件下，H2與FeCl2反應，可生成納米鐵粉和氯化氫氣體，反應的方程式為：H2+FeCl2
 高溫 
.
 
Fe+2HCl；
故答案為：（1）3Fe+2O2
 點燃 
.
 
Fe3O4；
（2）①防止生成的納米級鐵粉被氧化；藥品的狀態(tài)；②H2+FeCl2
 高溫 
.
 
Fe+2HCl．
點評：本題考查了金屬鐵的有關(guān)性質(zhì)，完成此題，可以結(jié)合題干提供的信息和已學的鐵的有關(guān)性質(zhì)進行解答．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

人類的生產(chǎn)和生活都離不開金屬．
（1）金屬元素在自然界中分布很廣，地殼中含量最多的金屬元素是
 
．金屬以礦物形式存在，下列礦石的主要成分屬于氧化物的是
 
（填化學式）．
精英家教網(wǎng)
（2）鐵是應用最廣泛的金屬．
①工業(yè)常用赤鐵礦和一氧化碳在高溫條件下煉鐵，該反應的化學方程式為
 
．
②使用過的菜刀、鐵鍋等鐵制品，清洗后需要及時擦干放置，可以減少
 
對鐵銹蝕的影響．
（3）將一定量的鋅加入到稀硫酸、硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中，充分反應后過濾，向濾渣中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生．濾渣和濾液中一定有的物質(zhì)是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

人類的生產(chǎn)和生活都離不開金屬．
Ⅰ．金屬元素在自然界中分布很廣，在地殼中主要以礦物形式存在．圖1中的礦石的主要成分不屬于氧化物的是
B
B
（填序號）．
Ⅱ．鐵是應用最廣泛的金屬．
（1）圖2是工業(yè)煉鐵示意圖．其中，焦炭的作用是燃燒提供能量和
制取CO
制取CO
；寫出有鐵生成的化學方程式
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
．
（2）某興趣小組在實驗室中模擬煉鐵的化學原理，用一氧化碳還原純凈的氧化鐵粉末，實驗裝置如圖3．
①實驗中玻璃管里固體粉末的顏色變化是
紅色粉末逐漸變黑
紅色粉末逐漸變黑
，澄清的石灰水中發(fā)生反應的化學方程式是
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
．
②該裝置有何不妥？
沒有進行尾氣處理
沒有進行尾氣處理
．
（3）該化學興趣小組的同學利用改正后的裝置對一份由鐵粉和氧化鐵組成的混合物進行探究．他們?nèi)×?.2g固體樣品放入硬質(zhì)
玻璃管通入足量的CO進行實驗，高溫灼燒至質(zhì)量不再變化，稱得玻璃管中固體質(zhì)量為6g，請計算：
①該混合物中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比．
②該混合物中鐵粉的質(zhì)量分數(shù)．（結(jié)果保留一位小數(shù)）

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科目：初中化學 來源： 題型：

金屬單質(zhì)及其合金是應用最廣泛和最重要的工程材料．鐵是應用最廣泛的金屬，煉鐵原理的化學方程式為
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
．
實際應用中使用的生鐵和
鋼
鋼
是含碳量不同的鐵的兩種合金．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?懷柔區(qū)二模）我國勞動人民早在春秋戰(zhàn)國時期就已經(jīng)懂得鋼鐵冶煉，鐵也是生活中使用最為廣泛的金屬，目前我國鋼鐵產(chǎn)量已經(jīng)位居世界第一．下面是一組有關(guān)鐵的問題，請你用所學化學知識加以回答：
（1）鐵是應用最廣泛的金屬，煉鐵原理的化學方程式為
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
．實際應用中使用的生鐵和
鋼
鋼
是含碳量不同的鐵的兩種合金．
（2）鐵可以拉成鐵絲，壓成鐵片，這是利用了鐵的
延展
延展
性；家里鐵制炊具要有木柄或塑料柄，這是因為鐵有很好的
導熱
導熱
性；
（3）焊接鋼管時，經(jīng)常用硫酸銅溶液在鋼管表面畫交叉線，然后根據(jù)出現(xiàn)的紅線對準焊接，用化學方程式表示反應原理
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
．
（4）鋼鐵是人類生產(chǎn)和生活中非常重要的材料，但每年因銹蝕而損失的數(shù)量是巨大的，造成鋼鐵銹蝕的原因
與水、氧氣充分接觸
與水、氧氣充分接觸
．不同的鋼鐵制品防銹的措施不同，為了避免菜刀生銹可以采取的方法有
保持表面清潔干燥（或涂油等）
保持表面清潔干燥（或涂油等）
（只答一條即可）．
（5）小恒同學在做鹽酸和銹鐵釘反應實驗時，發(fā)現(xiàn)含銹的鐵釘表面出現(xiàn)了氣泡，你覺得原因是
鐵銹的主要成分氧化鐵與鹽酸反應后，鐵繼續(xù)與鹽酸發(fā)生反應生成了氫氣
鐵銹的主要成分氧化鐵與鹽酸反應后，鐵繼續(xù)與鹽酸發(fā)生反應生成了氫氣
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

人類的生產(chǎn)和生活都離不開金屬．

（1）金屬元素在自然界中分布很廣，地殼中含量最多的金屬元素是
鋁
鋁
．金屬以礦物形式存在，下列礦石的主要成分屬于氧化物的是
Fe2O3、Al2O3
Fe2O3、Al2O3
（填化學式）．
（2）鐵是應用最廣泛的金屬．
①工業(yè)常用赤鐵礦和一氧化碳在高溫條件下煉鐵，該反應的化學方程式為
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
．

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