Question

（2013?達州模擬）化學興趣小組為了測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（雜質(zhì)不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)）．測得的數(shù)據(jù)如下：

實驗組次	1	2	3	4
樣品質(zhì)量/g	30	20	20	30
稀鹽酸的質(zhì)量/g	50	50	100	100
產(chǎn)生氣體的質(zhì)量/g	6.6	6.6	6.6	m

（1）m的值為多少？
（2）第

2

組實驗恰好完全反應(yīng)？
（3）該石灰石樣品的純度是多少？

Answer 1

分析：由表中數(shù)據(jù)可知50g鹽酸或20g樣品最多能生成6.6g二氧化碳，所以可以得到第2組實驗恰好反應(yīng)，據(jù)此對相關(guān)問題進行分析解答即可；

解答：解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知50g鹽酸或20g樣品最多能生成6.6g二氧化碳，所以10g樣品能生成3.3g二氧化碳，m為30g樣品與100鹽酸混合后生成的氣體，由表中的數(shù)據(jù)可知30樣品一定完全反應(yīng)；
所以m=3.3×3=9.9；
（2）由表中數(shù)據(jù)可知50g鹽酸或20g樣品最多能生成6.6g二氧化碳，所以可以得到第2組實驗恰好反應(yīng)；
（3）設(shè)20g石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為X
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                  6.6g

100

x

=

44

6.6g

x=15g
該石灰石樣品的純度為：

15g

20g

×100%=75%
故答案為：（1）m的值為9.9；（2）2；（3）該石灰石樣品的純度為75%；

點評：本題難度較大，考查了根據(jù)化學方程式的計算，根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析出石灰石樣品中的碳酸鈣與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的實驗是正確解答本題的關(guān)鍵所在．