某同學研究化學反應時，發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀受熱分解后剩余固體的質量比反應前的質量小，鎂條燃燒后的固體質量比反應前的質量大，因此他認為有些化學反應遵守質量守恒定律，有些反應就不一定遵守了，你認為這樣的結論正確嗎？
答案：略
解析：

　　該同學得出的結論不正確，所有的化學反應都應符合質量守恒定律，即參加反應的高錳酸鉀的質量等于反應后生成的錳酸鉀、二氧化錳和氧氣的質量之和；參加反應的鎂條和氧氣的質量之和等于反應后生成的氧化鎂的質量．

　　解答此題，必須把握質量守恒定律的本質，即在一切化學反應中，化學變化前后原子種類、原子數(shù)目、原子質量不變，所以上面的兩個反應都遵守質量守恒定律．高錳酸鉀受熱分解后生成了錳酸鉀、二氧化錳、氧氣，剩余的固體只是錳酸鉀和二氧化錳．沒有把氧氣的質量計算在內，所以質量比高錳酸鉀小了．如果把生成的氧氣質量計算在內，那么反應前后的質量就相等了．鎂條燃燒后的固體是氧化鎂，氧化鎂的質量應等于鎂條質量加上與鎂反應的氧氣的質量，所以鎂條燃燒后的固體質量比反應前鎂條的質量增加了．


提示：
          		


          該同學認為不符合質量守恒定律的原因是忽視了反應中那種不易察覺的物質椘
          				
							
			
          
			
          
			
			
          
		
	

		

		





			
		
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          28、物質之間發(fā)生化學反應時，常伴隨有明顯的現(xiàn)象，但有些化學反應卻觀察不到明顯的現(xiàn)象．某班同學為證明NaOH能與稀鹽酸發(fā)生中和反應，從不同角度設計了如下實驗方案，并進行實驗．
          【方案一】：先在NaOH稀溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液顯
          紅
          色，然后再滴加鹽酸，當觀察到
          紅色褪去
          ，證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應．當?shù)玫綗o色溶液時，小虎認為這時酸與堿恰好完全反應．小英卻認為這時還應該存在的另一種情況是
          鹽酸過量
          ．接著老師又提出問題：紅色消失一定證明是酸與堿發(fā)生中和反應嗎？他們經(jīng)過討論認為也可能是酚酞與酸反應而褪色．這時應在溶液中再滴加
          酚酞（或氫氧化鈉溶液）
          溶液，若有
          不變紅（或變紅）
          現(xiàn)象，則證明不是酚酞與酸反應而褪色．
          【方案二】：用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時測定混合溶液的pH，如果測得的pH逐漸變小且小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應．這時小虎又提出疑問：pH逐漸變小，可能是由于溶液稀釋造成的，不能說明一定發(fā)生了反應．小全對小虎的疑問進行了反駁，他的理由是：
          堿溶液無論如何稀釋，其pH值都不可能小于7
          ．
          測定溶液的pH時，需在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用
          滴管或玻璃棒
          把待測液滴在pH試紙上，過一會兒，將試紙的顏色與
          標準比色卡
          比較，從而得出溶液的pH．若對一未知溶液用濕潤的pH試紙來測定溶液的pH，則測定的結果會
          D
          ．
          A．偏大，B．偏小，C．不變，D．以上三種可能都有
          【方案三】：在試管中放入一粒NaOH固體，然后加入稀鹽酸．
          小華看到氫氧化鈉固體消失了，認為發(fā)生了反應．而小全想了想之后卻不同意小華的觀點，小全的理由是：
          可能是氫氧化鈉溶于水
          ．小明用手摸了摸試管外壁，試管比較熱，他認為不僅說明它們發(fā)生了反應，而且是放熱反應．小全思考之后仍然不同意小明的觀點，小全的理由是：
          氫氧化鈉溶于水也放熱
          ．
          乙同學和丙同學各設計了一個裝置（見右圖），都說在不使用溫度計的情況下可以判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應．分析說明：
          B
          （填序號）裝置更合理，理由是
          B裝置能排除因液體的滴入而造成燒瓶內氣體排出，引起玻璃管內液面發(fā)生變化
          ．若選用合理的裝置進行實驗，當出現(xiàn)
          玻璃管中左側液面下降，右側液面上升
          現(xiàn)象時，可以說明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應．
          【方案四】：可以通過測定反應前的物質不存在來判斷反應的發(fā)生．將一定量的稀鹽酸溶液平均分為兩份，一份直接加入鋅粒中，觀察到的現(xiàn)象是
          有氣泡產生
          ；向另一份中先加入過量的NaOH溶液，再加入鋅粒中，觀察到
          無氣泡產生
          現(xiàn)象，說明NaOH溶液和HCl溶液發(fā)生了反應．鋅粒與稀鹽酸反應的化學方程式為
          Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
          ．
          【方案五】：定量研究是化學研究中的一種重要的方法．一同學將200 mL稀鹽酸平均分成兩份，其中一份直接加入到w g的CaCO3中，充分反應后收集到V1體積的CO2；向另一份中先滴加一定量的NaOH溶液，充分反應后，也加入到w g的CaCO3中，反應后收集到V2體積的CO2．如果V1
          ＞
          V2（填“＞”或“＜”或“=”）也能說明NaOH溶液和HCl溶液發(fā)生了反應．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：038
			
          

						
          

          某同學研究化學反應時，發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀受熱分解后剩余固體的質量比反應前的質量小，鎂條燃燒后的固體質量比反應前的質量大，因此他認為有些化學反應遵守質量守恒定律，有些反應就不一定遵守了，你認為這樣的結論正確嗎？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          物質之間發(fā)生化學反應時，常伴隨有明顯的現(xiàn)象，但有些化學反應卻觀察不到明顯的現(xiàn)象．某班同學為證明NaOH能與稀鹽酸發(fā)生中和反應，從不同角度設計了如下實驗方案，并進行實驗．
          【方案一】：先在NaOH稀溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液顯________色，然后再滴加鹽酸，當觀察到________，證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應．當?shù)玫綗o色溶液時，小虎認為這時酸與堿恰好完全反應．小英卻認為這時還應該存在的另一種情況是________．接著老師又提出問題：紅色消失一定證明是酸與堿發(fā)生中和反應嗎？他們經(jīng)過討論認為也可能是酚酞與酸反應而褪色．這時應在溶液中再滴加________溶液，若有________現(xiàn)象，則證明不是酚酞與酸反應而褪色．
          【方案二】：用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時測定混合溶液的pH，如果測得的pH逐漸變小且小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應．這時小虎又提出疑問：pH逐漸變小，可能是由于溶液稀釋造成的，不能說明一定發(fā)生了反應．小全對小虎的疑問進行了反駁，他的理由是：________．
          測定溶液的pH時，需在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用________把待測液滴在pH試紙上，過一會兒，將試紙的顏色與________比較，從而得出溶液的pH．若對一未知溶液用濕潤的pH試紙來測定溶液的pH，則測定的結果會________．
          A．偏大，B．偏小，C．不變，D．以上三種可能都有
          【方案三】：在試管中放入一粒NaOH固體，然后加入稀鹽酸．
          小華看到氫氧化鈉固體消失了，認為發(fā)生了反應．而小全想了想之后卻不同意小華的觀點，小全的理由是：________．小明用手摸了摸試管外壁，試管比較熱，他認為不僅說明它們發(fā)生了反應，而且是放熱反應．小全思考之后仍然不同意小明的觀點，小全的理由是：________．
          乙同學和丙同學各設計了一個裝置（見右圖），都說在不使用溫度計的情況下可以判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應．分析說明：________（填序號）裝置更合理，理由是________．若選用合理的裝置進行實驗，當出現(xiàn)________現(xiàn)象時，可以說明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應．
          【方案四】：可以通過測定反應前的物質不存在來判斷反應的發(fā)生．將一定量的稀鹽酸溶液平均分為兩份，一份直接加入鋅粒中，觀察到的現(xiàn)象是________；向另一份中先加入過量的NaOH溶液，再加入鋅粒中，觀察到________現(xiàn)象，說明NaOH溶液和HCl溶液發(fā)生了反應．鋅粒與稀鹽酸反應的化學方程式為________．
          【方案五】：定量研究是化學研究中的一種重要的方法．一同學將200 mL稀鹽酸平均分成兩份，其中一份直接加入到w g的CaCO3中，充分反應后收集到V1體積的CO2；向另一份中先滴加一定量的NaOH溶液，充分反應后，也加入到w g的CaCO3中，反應后收集到V2體積的CO2．如果V1________V2（填“＞”或“＜”或“=”）也能說明NaOH溶液和HCl溶液發(fā)生了反應．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：2009年江蘇省揚州市高郵市中考二�；瘜W試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          （2009?邗江區(qū)二模）物質之間發(fā)生化學反應時，常伴隨有明顯的現(xiàn)象，但有些化學反應卻觀察不到明顯的現(xiàn)象．某班同學為證明NaOH能與稀鹽酸發(fā)生中和反應，從不同角度設計了如下實驗方案，并進行實驗．
          【方案一】：先在NaOH稀溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液顯______色，然后再滴加鹽酸，當觀察到______，證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應．當?shù)玫綗o色溶液時，小虎認為這時酸與堿恰好完全反應．小英卻認為這時還應該存在的另一種情況是______．接著老師又提出問題：紅色消失一定證明是酸與堿發(fā)生中和反應嗎？他們經(jīng)過討論認為也可能是酚酞與酸反應而褪色．這時應在溶液中再滴加______溶液，若有______現(xiàn)象，則證明不是酚酞與酸反應而褪色．
          【方案二】：用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時測定混合溶液的pH，如果測得的pH逐漸變小且小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應．這時小虎又提出疑問：pH逐漸變小，可能是由于溶液稀釋造成的，不能說明一定發(fā)生了反應．小全對小虎的疑問進行了反駁，他的理由是：______．
          測定溶液的pH時，需在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用______把待測液滴在pH試紙上，過一會兒，將試紙的顏色與______比較，從而得出溶液的pH．若對一未知溶液用濕潤的pH試紙來測定溶液的pH，則測定的結果會______．
          A．偏大，B．偏小，C．不變，D．以上三種可能都有
          【方案三】：在試管中放入一粒NaOH固體，然后加入稀鹽酸．
          小華看到氫氧化鈉固體消失了，認為發(fā)生了反應．而小全想了想之后卻不同意小華的觀點，小全的理由是：______．小明用手摸了摸試管外壁，試管比較熱，他認為不僅說明它們發(fā)生了反應，而且是放熱反應．小全思考之后仍然不同意小明的觀點，小全的理由是：______．
          乙同學和丙同學各設計了一個裝置（見右圖），都說在不使用溫度計的情況下可以判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應．分析說明：______（填序號）裝置更合理，理由是______．若選用合理的裝置進行實驗，當出現(xiàn)______現(xiàn)象時，可以說明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應．
          【方案四】：可以通過測定反應前的物質不存在來判斷反應的發(fā)生．將一定量的稀鹽酸溶液平均分為兩份，一份直接加入鋅粒中，觀察到的現(xiàn)象是______；向另一份中先加入過量的NaOH溶液，再加入鋅粒中，觀察到______現(xiàn)象，說明NaOH溶液和HCl溶液發(fā)生了反應．鋅粒與稀鹽酸反應的化學方程式為______．
          【方案五】：定量研究是化學研究中的一種重要的方法．一同學將200 mL稀鹽酸平均分成兩份，其中一份直接加入到w g的CaCO3中，充分反應后收集到V1體積的CO2；向另一份中先滴加一定量的NaOH溶液，充分反應后，也加入到w g的CaCO3中，反應后收集到V2體積的CO2．如果V1______V2（填“＞”或“＜”或“=”）也能說明NaOH溶液和HCl溶液發(fā)生了反應．

          

			
          

			
          
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