Question

9．下面是某同學(xué)配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液的主要過程．

（1）配制上述溶液的主要步驟有：計算、稱取和量取、溶解．
（2）本實驗是定量實驗，選擇儀器不恰當(dāng)或操作不規(guī)范都會導(dǎo)致實驗結(jié)果有錯誤．實驗時選擇量筒規(guī)格應(yīng)為100mL（填“50mL”或“100mL”）．在量取水時俯視量筒讀數(shù)（其它操作均正確），所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＞15%（填“大于”、“等于”或“小于”），實驗過程中玻璃棒的作用是加快溶解速率．
（3）若用20%的氯化鈉溶液稀釋成100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液，需加水25mL．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)配制溶液的主要步驟解答；
（2）利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可根據(jù)溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算配制溶液所需要的溶質(zhì)的質(zhì)量；再根據(jù)溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量即可求得水的質(zhì)量．稱量時砝碼與藥品位置放反了（1g以下使用游碼），會造成所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，據(jù)此進(jìn)行分析解答；
（3）將高濃度的溶液，稀釋成低濃度的溶液時，利用加水的方法，在加水的過程中溶質(zhì)不變．利用溶質(zhì)不變可列等式，計算所需的質(zhì)量．

解答 解：
（1）配制溶液的主要步驟有：計算、稱取和量取、溶解．
（2）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制15%的氯化鈉溶液100g，需氯化鈉的質(zhì)量=100g×15%=15g；溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量，則所需水的質(zhì)量=100g-15g=85g（合85mL），應(yīng)選用100mL的量筒．
稱量時砝碼與藥品位置放反了（1g以下使用游碼），會造成所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于15%．實驗過程中玻璃棒的作用是加快溶解速率；
（3）設(shè)需加水的質(zhì)量為X
則：100g×15%=（100g-X）×20%
X=25g（合25mL）
答案：（1）稱取和量��；（2）100mL；＞；加快溶解速率； （3）25．

點評 本題難度不是很大，掌握配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的基本步驟、注意事項等是正確解答本題的關(guān)鍵．