Question

【題目】做完“鐵在氧氣里燃燒”實驗后，小冬同學有兩個疑惑不解的問題，于是她進行了以下探究活動，請你一同參與．

【問題1]鐵燃燒時濺落下來的黑色物質中還有沒有鐵呢？

【查閱資料1】

（1）自然界中鐵的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3兩種（FeO極易被氧化為Fe2O3）；

（2）鐵的氧化物均能溶于酸的溶液，如鹽酸、硫酸等；

（3）鐵能與硫酸銅溶液發(fā)生化學反應，但鐵的氧化物不能與硫酸銅溶液反應；

（4）鐵與酸的溶液反應（如鹽酸、硫酸等），有氣泡產生．

【實驗探究】

將冷卻后的黑色物質碾碎，裝入試管，加入_________溶液，觀察到的現象是_________，說明鐵燃燒時濺落下來的黑色物質中還含有鐵．

【問題2】鐵燃燒的產物為什么不是Fe2O3呢？

【查閱資料2】

（1）Fe3O4和Fe2O3的分解溫度、鐵的熔點見表：

	Fe3O4	Fe2O3	鐵
分解溫度/℃	1538	1400	﹣
熔點/℃	﹣	﹣	1535

（2）Fe2O3高溫時分解成Fe3O4．

（3）Fe2O3的顏色為紅棕色．

【理論探討】

根據實驗現象，并結合表中數據，可推知鐵在氧氣里燃燒時產生的高溫應在_________之間，在此溫度范圍內Fe2O3已分解，所以鐵在氧氣里燃燒的產物是_________．

【拓展延伸】實驗中為了防止集氣瓶炸裂，必須__________________；

（1）Fe2O3高溫分解成Fe3O4和氧氣，請寫出此反應的化學方程式_______________________；

（3）有些超市的食品密封包裝盒的透明蓋內放有黑色的FeO粉末，若粉末的顏色 ___________，就說明包裝盒破損進氣，這樣售貨員就能及時發(fā)現并處理．

Answer 1

【答案】【實驗探究】稀鹽酸（或硫酸銅等）；冒氣泡（或生成紅色固體等）

【理論探討】l535℃～l538℃；Fe3O4．

【拓展延伸】

（1）在集氣瓶底部放少量的水（或在集氣瓶底部鋪一層細沙）

（2）6Fe2034Fe304+02↑

（3）由黑色變成紅棕色．

【解析】【實驗探究】部分：要想證明，鐵燃燒時濺落下來的黑色物質中還含有鐵，可以將冷卻后的黑色物質碾碎，裝入試管，加入稀鹽酸或硫酸銅等溶液，如果出現冒氣泡、生成紅色固體等現象，就證明黑色物質中還含有鐵．

【理論探討】部分：根據Fe3O4和Fe2O3的分解溫度、鐵的熔點，首先鐵需要在融化狀態(tài)下反應，所以應該是高于1535℃，其次是要防止四氧化三鐵分解，所以溫度應該是低于1538℃，所以應該控制溫度在l535℃～l538℃，這時Fe2O3的分解溫度低，已經分解了，鐵在氧氣里燃燒的產生是只有Fe3O4．

【拓展延伸】部分：（1）在集氣瓶底部放少量的水或沙子，就能防止熱的固體濺落炸裂集氣瓶；

（2）已知反應物和生成物，寫出反應，配平即可：6Fe2034Fe304+02↑

（3）如果包裝盒破損進氣，空氣中的氧氣就把氧化亞鐵氧化，黑色就變成紅棕色氧化鐵．