某�；瘜W興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究．
查閱資料：
＜資料1＞該廠采用“侯氏制堿法”生產的化工產品為純堿和氯化銨．
＜資料2＞生產原料粗鹽中含有少量可溶性雜質（MgCl
2和CaCl
2）及不溶性雜質．
＜資料3＞部分生產流程如下圖所示
氯化銨分解的化學方程式是NH
4Cl═NH
3↑+HCl↑
＜資料4＞生產原理：NaCl+NH
3+CO
2+H
2O=NaHCO
3↓+NH
4Cl，分離的晶體A，使其充分受熱即可分解制得純堿及兩種常見的氧化物，此反應的化學方程式為
．
問題討論：
（1）溶液A中的溶質為
，操作Ⅱ的名稱為
．
（2）上述流程中氫氧化鈉溶液的作用是
，碳酸鈉溶液的作用是
（3）上述生產流程中可循環(huán)使用的是
（填序號）．
A．CO
2 B．NH
3 C．HCl D．NaOH E．Na
2CO
3（4）上述反應（1）中發(fā)生了兩個化學反應，寫出反應的化學方程式：
，
組成確定：
（1）稱取一定質量的純堿樣品，經多次充分加熱后，再稱重，質量無變化；
（2）另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO
3，再滴加AgNO
3溶液，有白色沉淀．
由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質
（寫化學式）．
含量測定：
同學們?yōu)榱藴y定該純堿樣品的純度（假定只含一種上述雜質），設計了如下實驗．
甲組：取12，0g純堿樣品，向其中加入過量的鹽酸，直至樣品中無氣泡冒出．將反應后所得溶液
小心蒸發(fā)，并將所得物質干燥、冷卻至室溫后稱得固體質量為13.1g．樣品中碳酸鈉的質量分數為
（必須要有寫出計算過程，請在下方寫出）
乙組：取12，0g純堿樣品，利用右圖所示裝置，測出反應后裝置C增重了4.1g（所加試劑均足量）．
實驗結束后，發(fā)現乙組測定的質量分數偏小，其原因是
．
丙組：取12.0克的純堿樣品，完全溶于水，向其中加入過量的氯化鈣溶液，待完全沉淀后過濾、洗滌、烘干稱量固體質量，從而計算碳酸鈉的質量分數．組內同學提出意見，認為如果將氯化鈣溶液換成氯化鋇溶液則更好，老師認為有道理，原因是
．
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