Question

15．有一包白色粉末，可能由：氯化鈣、碳酸鈉、氯化銅和氫氧化鈉中的一種或幾種物質組成．為了鑒定其成分，實驗如下：
（1）將粉末放入足量水中，攪拌，得無色溶液；
（2）在（1）向所得溶液中加入足量的稀鹽酸，有氣泡冒出．
結論：該白色粉末中一定含有碳酸鈉，一定不含有氯化鈣、氯化銅；
寫出實驗（2）中一定發(fā)生的反應的化學方程式Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 根據“白色粉末，可能由：氯化鈣、碳酸鈉、氯化銅和氫氧化鈉中的一種或幾種物質組成”，“將粉末放入足量水中，攪拌，得無色溶液”，則一定無氯化銅，根據“在（1）向所得溶液中加入足量的稀鹽酸，有氣泡冒出”，則推測一定有碳酸鈉；既然有碳酸鈉，則一定無氯化鈣；可能含有氫氧化鈉．

解答 解：
根據“白色粉末，可能由：氯化鈣、碳酸鈉、氯化銅和氫氧化鈉中的一種或幾種物質組成”，“將粉末放入足量水中，攪拌，得無色溶液”，則一定無氯化銅，根據“在（1）向所得溶液中加入足量的稀鹽酸，有氣泡冒出”，則推測一定有碳酸鈉；既然有碳酸鈉，則一定無氯化鈣；可能含有氫氧化鈉．
碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
故答案為：
碳酸鈉，氯化鈣、氯化銅； Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．

點評 本考點屬于物質的推斷題，是通過對實驗方法和過程的探究，在比較鑒別的基礎上，得出了正確的實驗結論．