Question

1．“氯堿工業(yè)”的主要原理是電解飽和食鹽水．其化學反應方程式為：nNaCl+2H₂O═nNaOH+H₂↑+Cl₂↑．取100g飽和NaCl溶液進行電解，一段時間后測得產(chǎn)生氯氣（Cl₂）的質(zhì)量為7.1g，請分析并計算回答：
（1）上述反應中n=2；
（2）求此時溶液所含NaOH的質(zhì)量分數(shù)（寫出詳細的計算過程，結果精確到0.1%）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析；
（2）根據(jù)氯氣的質(zhì)量求出生成氫氧化鈉的質(zhì)量，進而求出此時溶液所含NaOH的質(zhì)量分數(shù)即可．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后原子的個數(shù)不變，得n=2；
故答案為：2；
（2）設生成氫氧化鈉的質(zhì)量為x，生成氫氣的質(zhì)量為y．
2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
                 80   2    71
                 x    y   7.1g
$\frac{80}{x}=\frac{2}{y}=\frac{71}{7.1g}$
x=8g
y=0.2g
此時溶液所含NaOH的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{8g}{100g-0.2g-7.1g}×100%$=8.6%
答：此時溶液所含NaOH的質(zhì)量分數(shù)為8.6%．

點評 反應后所得溶液的質(zhì)量的計算是一個難點，但只要掌握好方法，所有的問題都會迎韌而解．反應后所得溶液的質(zhì)量=所加入的所有物質(zhì)的質(zhì)量-氣體的質(zhì)量．