(2009?株洲)鎂是一種常見的金屬,中學(xué)化學(xué)中經(jīng)常使用鎂的單質(zhì)及其化合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
(1)在試管中放入一小塊鎂條,加入5mL稀鹽酸,我們除了觀察到反應(yīng)劇烈、產(chǎn)生大量氣泡外,還能觀察到的現(xiàn)象是
鎂條被沖到液面上
鎂條被沖到液面上

(2)向MgO與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)生成的MgCl2溶液中滴加濃度比較大的NaOH溶液時(shí),剛開始沒有出現(xiàn)白色沉淀〔Mg (OH)2〕,隨著氫氧化鈉溶液的加入,逐漸出現(xiàn)白色沉淀.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①剛開始沒有出現(xiàn)白色沉淀的原因是
NaOH+HCl=NaCl+H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O
(用化學(xué)方程式表示).
②生成白色沉淀〔Mg (OH)2〕的化學(xué)方程式為:
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
分析:(1)鎂條與稀鹽酸的反應(yīng)現(xiàn)象,反應(yīng)劇烈、產(chǎn)生大量氣泡,放熱等;
(2)①剛開始沒有出現(xiàn)白色沉淀的原因是:氫氧化鈉溶液與“過(guò)量的鹽酸”反應(yīng),無(wú)沉淀;
②反應(yīng)物:氯化鎂和氫氧化鈉,生成物為:白色沉淀〔Mg (OH)2〕和氯化鈉,符合復(fù)分解反應(yīng),根據(jù)其特點(diǎn)是先化學(xué)方程式.
解答:解:(1)除了觀察到反應(yīng)劇烈、產(chǎn)生大量氣泡外,還能觀察到的現(xiàn)象是鎂條被沖到液面上,或試管壁發(fā)熱等;
(2)①氫氧化鈉溶液與“過(guò)量的鹽酸”反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O;
②氯化鎂和氫氧化鈉的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng),根據(jù)其特點(diǎn)“內(nèi)項(xiàng)結(jié)合,外項(xiàng)結(jié)合”,書寫化學(xué)方程式:
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
故答為:(1)鎂條被沖到液面上,或試管壁發(fā)熱(其他合理答案同樣給分)
(2)①NaOH+HCl=NaCl+H2O;②MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
點(diǎn)評(píng):本題主要考查了金屬的化學(xué)性質(zhì)及其應(yīng)用,掌握堿的化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用;學(xué)會(huì)利用復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)書寫化學(xué)方程式.
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(2)向MgO與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)生成的MgCl2溶液中滴加濃度比較大的NaOH溶液時(shí),剛開始沒有出現(xiàn)白色沉淀〔Mg (OH)2〕,隨著氫氧化鈉溶液的加入,逐漸出現(xiàn)白色沉淀.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①剛開始沒有出現(xiàn)白色沉淀的原因是 (用化學(xué)方程式表示).
②生成白色沉淀〔Mg (OH)2〕的化學(xué)方程式為:.

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25.(2009?株洲)元素周期表是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具.下圖是元素周期表的部分信息(其中省略了氦、鋰、鈹、硼、氖、氬等6種元素的元素符號(hào))
1H
2
3
4
5
6C
7N
8O
9F
10
11Na
12Mg
13AL
14Si
15P
16S
17Cl
18
19K
20Ca
請(qǐng)你認(rèn)真分析信息,回答:
(1)空氣中含量最多的元素的原子序數(shù)是.
(2)認(rèn)真閱讀上表,可以發(fā)現(xiàn)原子序數(shù)為的元素符號(hào)錯(cuò)誤,應(yīng)該寫成.
(3)請(qǐng)你寫出由原子序數(shù)為1、8、20的三種元素組成的化合物的化學(xué)式.
(4)原子序數(shù)為16的元素的原子得到電子后形成的-2價(jià)離子是(寫粒子符號(hào)).

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