【題目】為了測定碳酸鈣和氯化鈣混合物的組成情況。某學(xué)習(xí)小組同學(xué)取21.lg混合物樣品進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn):

請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式;
(2)列出求解生成沉淀質(zhì)量(X)的比例式;
(3)混合物樣品中碳酸鈣與氯化鈣的質(zhì)量比為;
(4)C中所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為;
(5)上述所用的碳酸鈉溶液是由26.5%的碳酸鈉溶液配制的,需要26.5%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量是;

【答案】
(1)CaCl2 +Na2CO3=CaCO3 ↓ + 2NaCl
(2)100/106=X/10.6g 或100/106=X/100g× 10.6 g
(3)100:111
(4)10%
(5)40g
【解析】(1).碳酸鈣和氯化鈣混合物加水溶解后,加入碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉;反應(yīng)方程式為:CaCl2 +Na2CO3=CaCO3 ↓ + 2NaCl;恰好反應(yīng)時(shí)消耗碳酸鈉的質(zhì)量為:100g×10.6%=10.6g,設(shè)生成沉淀的質(zhì)量為x,樣品中氯化鈣的質(zhì)量為y,生成氯化鈉的質(zhì)量為m

CaCl2 +

Na2CO3=

CaCO3 ↓ +

2NaCl

111

106

100

117

y

10.6g

x

m


106/10.6g=117/m m=11.7g
106/10.6g=100/x 106/10.6g=111/y y=11.1g
樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為21.1g-11.1g=10g;混合物樣品中碳酸鈣與氯化鈣的質(zhì)量比為10g:11.1g=100:111;
C中所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.7g÷(21.1g+100g+100g-20-84.1g)×100%=10%
設(shè)需要26.5%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為n 26.5%n=10.6g n=40g
答:略
故答案為:CaCl2 +Na2CO3=CaCO3 ↓ + 2NaCl;100/106=X/10.6g 或100/106=X/100g× 10.6 g;100:111;10%;40g。
本題主要考察物質(zhì)的鑒別,物質(zhì)的鑒別主要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行鑒別,在化學(xué)反應(yīng)中,各參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量之比等于相對(duì)分子質(zhì)量乘以化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

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溶液

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____

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___

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_____

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