Question

12．某化學小組進行“酸和堿的中和反應”實驗：將鹽酸滴入一定量的澄清石灰水中，實驗無明顯現象．取反應后的部分溶液加熱、蒸干、得到白色固體．
以下是探究白色固體成分的實驗，已知CaCl₂溶液呈中性．請?zhí)顚懭绫恚?br />

實驗操作	測定結果	白色固體成分
用pH試紙測定反應后溶液的酸堿度，操作方法是 用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出待測溶液的pH	pH＞7
		CaCl2

實驗反思：無明顯現象的中和反應可借助酸堿指示劑（或無色酚酞試液）．判斷反應終點．

Answer 1

分析 根據pH的測定方法和酸堿中和的過程來分析．

解答 解：溶液的酸堿度具體測定方法是用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出待測溶液的pH；當氫氧化鈣與稀鹽酸恰好完全中和時，溶液中只存在氯化鈣，溶液呈中性；若稀鹽酸有剩余，溶液中存在氯化氫和氯化鈣，溶液呈酸性，但經過蒸發(fā)只有氯化鈣；若氫氧化鈣有剩余，溶液中存在氯化鈣和氫氧化鈣，溶液呈堿性；
故答案為：

實驗操作	測定結果	白色固體成分
用pH試紙測定反應后溶液的酸堿度，操作方法是： 用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出待測溶液的pH	pH＞7	CaCl2、Ca（OH）2
	pH≤7	CaCl2

實驗反思：無明顯現象的中和反應可借助酸堿指示劑或無色酚酞試液判斷反應終點．故填：酸堿指示劑（或無色酚酞試液）．

點評 本題考查了酸堿中和反應的過程及溶液酸堿性強弱的測定，難度不大，實驗現象是物質之間相互作用的外在表現，因此要學會設計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質之間相互作用的實質奠定基礎．