Question

【題目】我省有漫長(zhǎng)的海岸線，蘊(yùn)藏著豐富的海洋資源

（1）海水曬鹽：

①海水“曬鹽”是利用__________（填字母代號(hào)）的方法使NaCl晶體析出。

A升高溫度，使NaCl溶解度增大

B風(fēng)吹日曬，使溶劑蒸發(fā)

②海水“曬鹽”后，所得的母液是氯化鈉的________溶液（填“飽和”或“不飽和”）。

（2）粗鹽提純：除去難溶性雜質(zhì)后的食鹽水中還含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，為得到較純的氯化鈉，進(jìn)行如下的實(shí)驗(yàn)操作：①加入過量的Na2CO3溶液 ②加入過量的BaCl2溶液 ③加入過量的NaOH溶液 ④加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH等于7 ⑤過濾 ⑥蒸發(fā)。下列操作順序正確的是______（填字母）。

A①③②④⑤⑥

B②③①④⑤⑥

C③①②⑤④⑥

D②③①⑤④⑥

其中操作①加入過量的Na2CO3溶液，可除去的溶液中的離子是______（填離子符號(hào)），④加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH等于7的目的是__________。

（3）海水制鎂：實(shí)際生產(chǎn)中，步驟Ⅲ常選用__________（填化學(xué)式）作為沉淀劑，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________，從海水中提取MgCl2歷經(jīng)步驟Ⅲ、IV、V三步轉(zhuǎn)換的主要目的是______________。

（4）海水“制堿”：氨堿工業(yè)生產(chǎn)過程中，在加壓并不斷向飽和的氨鹽水中通入二氧化碳?xì)怏w，_______（填化學(xué)式）先結(jié)晶析出，原因是______________，寫出步驟I的化學(xué)方程式________________。

Answer 1

【答案】B 飽和 D Ca2+、Ba2+ 除去溶液中的過量的碳酸鈉和氫氧化鈉 Ca(OH)2 使氯化鎂富集起來，提純氯化鎂 NaHCO3 在相同條件下碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨的溶解度小很多

【解析】

（1）①氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，海水“曬鹽”是利用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，將高濃度的海水風(fēng)吹日曬，使溶劑蒸發(fā)，得到粗鹽；

②海水“曬鹽”后，有粗鹽析出，所得的母液是氯化鈉的飽和溶液。

（2）粗鹽提純：除去難溶性雜質(zhì)后的食鹽水中還含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，為得到較純的氯化鈉，進(jìn)行如下的實(shí)驗(yàn)操作，操作順序正確的是： ②加入過量的BaCl2溶液（除去硫酸根離子），③加入過量的NaOH溶液（除去鎂離子），①加入過量的Na2CO3溶液（除去鈣離子和過量的鋇離子），⑤過濾，④加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH等于7（除去溶液中的過量的碳酸鈉和氫氧化鈉），⑥蒸發(fā)。

其中操作①加入過量的Na2CO3溶液，可除去的溶液中的離子是鈣離子和鋇離子（Ca2＋ Ba2＋ ），④加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH等于7的目的是：除去溶液中的過量的碳酸鈉和氫氧化鈉。

（3）海水制鎂：實(shí)際生產(chǎn)中，步驟Ⅲ常選用氫氧化鈣（Ca(OH)2）作為沉淀劑，氫氧化鈣與氯化鎂反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈣和氫氧化鎂沉淀的化學(xué)方程式：，從海水中提取MgCl2歷經(jīng)步驟Ⅲ、IV、V三步轉(zhuǎn)換的主要目的是：使氯化鎂富集起來，增大氯化鎂的濃度，提純氯化鎂。

（4）海水“制堿”：氨堿工業(yè)生產(chǎn)過程中，在加壓并不斷向飽和的氨鹽水中通入二氧化碳?xì)怏w，碳酸氫銨溶液與氯化鈉反應(yīng)產(chǎn)生碳酸氫鈉和氯化銨，碳酸氫鈉（NaHCO3）先結(jié)晶析出，原因是：在相同條件下碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨的溶解度小很多，步驟I碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生碳酸鈉、水和二氧化碳的化學(xué)方程式：。