【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 根據(jù)質(zhì)量守恒定律,1g氫氣和1g氧氣反應(yīng)生成2g水

B. 3g的碳完全燃燒后，生成了11g二氧化碳，則消耗空氣8g

C. 只有固體、液體間反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律，如果有氣體參加反應(yīng)，就不遵守質(zhì)量守恒定律

D. 銅粉在空氣中加熱，反應(yīng)后固體的質(zhì)量增加

【答案】D

【解析】

A、氫氣和氧氣反應(yīng)的化學方程式為：2H2+O2 2H2O可知氫氣和氧氣反應(yīng)時的質(zhì)量比為1：8，故1g氫氣和8g氧氣反應(yīng)生成9水，故A錯誤；

B、

因此3g碳在空氣中與8g氧氣完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為11g，而不是空氣8g，故B錯誤；

C、任何化學反應(yīng)，都遵守質(zhì)量守恒定律。故C錯；

D、銅粉在空氣中加熱后，生成物的質(zhì)量比原來銅粉的質(zhì)量增加，是因為銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，屬于化學變化，能用質(zhì)量守恒定律解釋。

故選：D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】對銷售的化肥，國家有明確的質(zhì)量要求。某興趣小組對市售的某鉀肥進行了檢測，稱取2.0g樣品放入燒杯中，加入適量的水溶解后，逐滴加入10%的BaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加入BaCl2溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖1所示（假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。

已知：K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KC1。

（1）20.8g BaCl2溶被中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為_____g。

（2）通過計算，判斷該鉀肥中K2SO4的質(zhì)量分數(shù)是否符合圖2的包裝說明________？（寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】t℃時，取四個各盛有50g水的燒杯，分別加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)各20g，充分溶解，其溶解情況如圖所示。下列說法正確的是（　�。�

A. t℃時四種溶液都是飽和溶液

B. 甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大

C. t℃時四種物質(zhì)溶解度最大的是丙

D. 升高溫度乙物質(zhì)一定能繼續(xù)溶解

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】20℃時，KCl 的溶解度為 34.0g。向下列 4 只盛有 100g 水的燒杯中，分別加入不同質(zhì)量的 KCl 固體，充分溶解。下列說法不正確的是

A. 上述溶液為不飽和溶液的是①②③B. 有固體殘留的燒杯是③④

C. ②溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 16.7%D. ①溶液中再加入 24.0g 固體恰好飽和

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某化工廠用廢硫酸制備硫酸鉀的流程如下，請回答下列問題:

資料:己知20℃時硫酸銨、硫酸鉀溶解度如下表:

物質(zhì)

硫酸鉀

氯化鉀

氯化銨

硫酸銨

溶解度/g(20℃)

11.1

34.2

37.2

75.4

(1)“設(shè)備I”中將碳酸鈣研成粉末的目的是_____。

(2)“設(shè)備II”中發(fā)生的化學反應(yīng)方程式是_____。

(3)“設(shè)備III”中發(fā)生的化學反應(yīng)方程式是_____。反應(yīng)物之一硫酸銨[(NH4)2SO4)]中氮元素的化合價為_____。洗滌從“設(shè)備III”中得到的固體時，不用水而是用飽和硫酸鉀溶液，其目的是_____。

(4)上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)除水外，還有_____(填寫化學式).

(5)根據(jù)本題所給的信息推斷實驗室_____(能、不能)用碳酸鈣粉末和稀硫酸反應(yīng)制備得到二氧化碳。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】在用白磷(白磷與紅磷組成相同，著火點為40℃)探究質(zhì)量守恒定律的實驗中，曉涵同學將橡皮塞上的細玻璃管下端放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并引燃白磷，實驗過程如下圖所示。請回答下列問題：

（1）實驗觀察到A、C中氣球的大小不同，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是 __________________；B氣球脹大的原因是：_______________________。

（2）裝置：錐形瓶的底部鋪有一層細沙，其作用是 ________________；氣球的作用是：_______。

（3）白磷燃燒：白磷燃燒過程中看到的現(xiàn)象是 ________ 。

（4）反思：白磷燃燒 _____（填“遵守”或“不遵守”）質(zhì)量守恒定律，理由是 ______________ ；該反應(yīng)的方程式：______________，該反應(yīng)的基本類型為_____________，

（5）燃燒前稱量，錐形瓶的總質(zhì)量為29.6g,則右圖托盤天平中游碼的讀數(shù)為________g.

（6）某同學用 圖B 所示的裝置測定質(zhì)量守恒定律，將鋅粒和稀鹽酸混合后稱量：發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏向右邊，造成的原因可能是 _____________（只寫一條）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】請用正確的化學用語填空：

（1）氖元素_____；（2）3個氮原子________；（3）四個氧化鋁分子_________；

（4）三個亞鐵離子________________；（5）硝酸根離子___________；

（6）氧化鈣中鈣元素的化合價____________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅(CuCl)常用作有機合成工業(yè)中的催化劑。下圖是工業(yè)上用印刷電路的蝕刻液的廢液(含FeCl3、CuCl2、FeCl2)生產(chǎn)CuCl的流程并制得FeCl3蝕刻液。

[資料] (1)氯化亞銅是一種白色晶體，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；

(2)2FeCl3+Fe = 3FeCl2按要求回答下列問題：

(1)廢液中加入鐵粉時，發(fā)生置換反應(yīng)的化學方程式為____________；濾渣2的成分是_____________。

(2)濾液1、2合并后與過氧化氫溶液反應(yīng)的化學方程式為___________________。

(3)上述流程中生成CuCl的化學方程式為：SO2 + CuSO4 + CuCl2+ 2H2O ===2CuCl↓+2X，則X的化學式為____________。分離、提純CuCl晶體過程中的“系列操作”包括“調(diào)pH、過濾、洗滌、低溫烘干”。為得到純凈的CuCl晶體，可用下列____________ (填字母序號)進行洗滌。

a．純凈水 b．乙醇 c．稀硫酸 d．氯化銅溶液

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】氫氧化鎂是一種重要的化工原料，某礦石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2組成，用它制備氫氧化鎂的流程示意圖如圖：

（注：在步驟二中，通過控制加入熟石灰的量，可使不同的金屬離子先后生成沉淀）

（1）請寫出步驟一中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：_____（任寫一個）；

（2）溶液A中所含的非金屬陽離子有_____（填離子符號）；

（3）沉淀C的成分_____

（4）三個步驟中均用到的玻璃儀器是_____、_____、_____；

（5）步驟三中生成產(chǎn)品的化學方程式為_____。

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