Question

6．向20g赤鐵礦樣品中（樣品中雜質(zhì)不溶于水，也不和酸反應(yīng)）不斷加入稀鹽酸至固體量不再減少為止，共消耗稀鹽酸184g，測得剩余固體的質(zhì)量為4g．
（1）赤鐵礦的主要成分是氧化鐵（寫出名稱），該物質(zhì)在赤鐵礦樣品中的質(zhì)量分數(shù)為80%．
（2）計算最后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

Answer 1

分析 （1）赤鐵礦石的主要成分是氧化鐵；剩余固體的質(zhì)量即雜質(zhì)的質(zhì)量為4g，則氧化鐵的質(zhì)量為20g-4g=16g，進而求質(zhì)量分數(shù)；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式利用氧化鐵的質(zhì)量求出生成的氯化鐵的質(zhì)量，再求質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）赤鐵礦石的主要成分是氧化鐵；剩余固體的質(zhì)量即雜質(zhì)的質(zhì)量為4g，則氧化鐵的質(zhì)量為20g-4g=16g，則氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{16g}{20g}×100%$=80%；
（2）設(shè)生成氯化鐵的質(zhì)量為x
Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
160         325
16g          x
$\frac{160}{16g}=\frac{325}{x}$
x=32.5g
最后所得溶液的質(zhì)量為：16g+184g=200g
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：$\frac{32.5g}{200g}×100%$=16.25%
答：（1）赤鐵礦樣品中，氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為80%；
（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16.25%

點評 本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計算和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，解題關(guān)鍵是熟悉格式和解答步驟，難度較大．