Question

（2010?佛山）（佛山）在M+RO₂2N的反應(yīng)中，RO₂為氧化物，相對分子質(zhì)量是44．已知1.2gM完全反應(yīng)生成5.6gN．下列有關(guān)說法中錯誤的是（ ）

• A．R的相對原子質(zhì)量為12
• B．N的相對分子質(zhì)量是28
• C．參加反應(yīng)的RO₂質(zhì)量為12
• D．2.4gM與5gRO₂反應(yīng)生成7.4gN

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)RO₂為氧化物，相對分子質(zhì)量是44，可以求出R的相對原子質(zhì)量，
根據(jù)方程式中RO₂和N的質(zhì)量比，以及RO₂的相對分子質(zhì)量，可以求出N的相對分子質(zhì)量．
再根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和應(yīng)等于生成物的質(zhì)量總和，此反應(yīng)中參加反應(yīng)的M和RO₂的質(zhì)量和應(yīng)等于生成物N的質(zhì)量，由M和N的質(zhì)量就可以求得RO₂的質(zhì)量．
根據(jù)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，可以判斷2.4gM與5gR不會恰好完全反應(yīng)，則生成N的質(zhì)量小于7.4gN
解答：解：A、R的相對原子質(zhì)量為：44-16×2=12，故A對
B、設(shè)N的相對分子質(zhì)量為x
M+RO₂  2N
    44        2x
    4.4g      5.6g
=
x=28
故B對．
C、參加反應(yīng)的RO₂質(zhì)量為：5.6g-1.2g=4.4g，故C錯
D、設(shè)與2.4g M完全反應(yīng)的 RO₂ 的質(zhì)量為 y
M+RO₂  2N
1.2g   4.4g   5.6g
2.4g    y
=
y=8.8g
故RO₂不足，生成N的質(zhì)量6.36g． 故D錯
故選C、D
點評：解答此題要根據(jù)質(zhì)量守恒定律和相對分子質(zhì)量仔細分析，認真計算．