Question

（10分）鋁、鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬，與我們生活息息相關(guān)。
（1）在空氣中 　 　 制品（填“鋁”或“鐵”）更耐腐蝕，原因是 　 　 。
（2）現(xiàn)有這三種金屬，用下列試劑驗(yàn)證金屬活動(dòng)性順序，能達(dá)到目的是 　 　 （填
序號(hào)）。
A．氯化銅溶液        B．氯化亞鐵溶液         C．氯化鋁溶液
（3）金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度與許多因素有關(guān)。下圖是20℃時(shí)相同質(zhì)量的鐵粉、鐵片、
鋁粉、鋁片分別與足量稀鹽酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系圖。

①寫出鋁與15%的鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 　 　 。
②根據(jù)上圖推測(cè)，金屬A是 　 　 （填字母序號(hào)）。
a．鋁片      b．鋁粉       c． 鐵片       d．鐵粉
③金屬B與10%的稀鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象是：產(chǎn)生氣泡、固體量減少、 　 　 。
④圖中鋁片、鐵片分別與15%的稀鹽酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量之比為    。
由此可以分析、歸納出影響金屬與酸反應(yīng)速率的因素有：金屬的種類、  　 和酸的濃度。
（4）某鋼鐵廠每天需消耗5000t含F(xiàn)e₂O₃80%的赤鐵礦石，該廠理論上可日產(chǎn)含鐵98%的生鐵的質(zhì)量是多少？（精確到小數(shù)點(diǎn)后1位）計(jì)算過程 　 　 。

Answer 1

（1）鋁  鋁表面被空氣氧化生成了致密的氧化層，可防止鋁進(jìn)一步被腐蝕
（2）B （3）①2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑   ② b  ③溶液漸漸變成淺綠色  ④28：9
金屬與酸的接觸面積  (其他合理答案也可)。（4）2857.1t

解析試題分析：（1）鋁雖然較鐵活潑，在空氣中卻更穩(wěn)定，是因?yàn)殇X表面被空氣氧化生成了致密的氧化層，可防止鋁進(jìn)一步被腐蝕，而鐵的氧化物卻比較疏松，不能阻止內(nèi)部的鐵被氧化腐蝕。
（2）氯化鋁溶液和氯化銅溶液無法區(qū)分三種金屬的活潑性，而氯化亞鐵溶液和鋁反應(yīng)可以析出鐵單質(zhì)，而銅和氯化亞鐵溶液不反應(yīng)，沒有反應(yīng)現(xiàn)象，從而得出三種金屬的活動(dòng)性順序。
（3）①鋁與鹽酸反應(yīng)本質(zhì)上是與里面的氯化氫溶質(zhì)發(fā)生的置換反應(yīng)。②酸是過量的，相同質(zhì)量的不同金屬不可能最終產(chǎn)生相同質(zhì)量的氫氣，最終相同說明是同一種金屬，但是反應(yīng)速率比鋁片快，只能是鋁粉，接觸面積較大，故反應(yīng)速率較快。③由坐標(biāo)圖金屬B是鐵片，由反應(yīng)方程式知反應(yīng)后所得溶質(zhì)為氯化亞鐵，所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行溶液為綠色。④由方程式知，相同原子個(gè)數(shù)的鋁和鐵產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量比為3:2，而相同原子個(gè)數(shù)的兩種金屬質(zhì)量比為27:56，故相同質(zhì)量的兩種金屬產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量比為；將金屬磨成粉末可以極大地增大金屬與酸的接觸面積，從而增大反應(yīng)速率。
（4）只要算出赤鐵礦之中含有的鐵的質(zhì)量就行了：5000t×80%×70%/98%=2857.1t。
考點(diǎn)：金屬與酸反應(yīng)的計(jì)算。
點(diǎn)評(píng)：這種題目主要是把坐標(biāo)曲線看懂，然后聯(lián)系題干，要注意和整個(gè)題目的聯(lián)系。