Question

1．根據(jù)所學(xué)知識并結(jié)合下列儀器，回答有關(guān)問題：

（1）寫出圖1中標有字母的儀器的名稱：a長頸漏斗．
（2）實驗室用A裝置制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂ MnO₄+MnO₂+O₂↑；如要制取并收集二氧化碳，可選用的裝置組合是BE或CE，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，用D裝置來檢驗二氧化碳，裝置內(nèi)發(fā)生的化學(xué)方程式是Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（3）實驗室制取氫氣的化學(xué)方程式是Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，如果用如圖1放置的E裝置收集該氣體，則氣體從c端進入（填“b”或“c”）；實驗室常用裝置C代替裝置B制取氫氣，該裝置的優(yōu)點是通過開關(guān)活塞來控制反應(yīng)的開始和停止，圖2和此裝置原理相同的是ABD．

（4）在分子運動實驗中，為幫助同學(xué)解決認識中的誤區(qū)，愛實驗的小趙改進了實驗酚酞+棉花氨水+棉花濃氨水酚酞溶液AB裝置，如圖3所示：實驗過程中能觀察到A試管中的實驗現(xiàn)象是棉花上的酚酞很快變紅了，約4分鐘后才會觀察到B中現(xiàn)象，為能快速觀察B中的現(xiàn)象，同學(xué)們提出用熱毛巾捂住B試管，依據(jù)是溫度升高，分子的運動速率變快．

Answer 1

分析 （1）熟悉常見儀器，根據(jù)儀器的形狀和用途判斷名稱；
（2）根據(jù)發(fā)生裝置的特點可判斷反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件；根據(jù)收集裝置可判斷氣體的性質(zhì)，綜合后可判斷制取的氣體；熟記實驗室制取二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)式；
（3）實驗室制取氫氣常采用鋅和稀硫酸來制取氫氣，鋅和稀硫酸在常溫下反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；氫氣的密度比空氣小，能溶于水；分液漏斗可控制反應(yīng)的發(fā)生于停止；
（4）濃氨水具有揮發(fā)性．濃氨水中的氨氣分子運動的快．酚酞溶液中酚酞運動慢，A試管中的棉花先變紅；

解答 解：（1）實驗儀器a的名稱是長頸漏斗；
（2）高錳酸鉀在加熱的條件下，生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，或氯酸鉀和二氧化錳做催化劑，在加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，配平即可．故答案為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂ MnO₄+MnO₂+O₂↑；實驗室用大理石與稀鹽酸制取二氧化碳，二氧化碳的密度大于空氣的密度，二氧化碳能溶于水，所以只能用向上排空氣法收集，．
反應(yīng)原理用化學(xué)方程式表示是 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（3）實驗室制取氫氣常采用鋅和稀硫酸來制取氫氣，鋅和稀硫酸在常溫下反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．氫氣的密度比空氣小，如果用如圖1放置的E裝置收集該氣體，則氣體從c端進入；實驗室常用裝置C代替裝置B制取氫氣，該裝置的優(yōu)點是通過開關(guān)活塞來控制反應(yīng)的開始和停止，圖2和此裝置原理相同的是ABD；
（4）濃氨水具有揮發(fā)性．是由于濃氨水中的氨氣分子運動的快．酚酞溶液中酚酞運動慢，A試管中的棉花先變紅；為能快速觀察B中的現(xiàn)象，同學(xué)們提出用熱毛巾捂住B試管，依據(jù)是溫度升高，分子的運動速率變快．
故答案為：（1）長頸漏斗；（2）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂ MnO₄+MnO₂+O₂↑、BE或CE、CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑、Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（3）Zn+H₂SO₄=Zn SO₄+H₂↑，C，ABD；
（4）棉花上的酚酞很快變紅了、溫度升高，分子的運動速率變快．

點評 實驗裝置的選取要看反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件，收集裝置的選取要看氣體的密度和溶水性，這些是實驗和考題中的常見問題，同學(xué)們一定要記清．