Question

【題目】（6分）“對比實驗”是化學學習中行之有效的思維方法。請回答下列問題。

（1）實驗A：觀察到A中_____________（填“”或“）反應更劇烈，可知金屬Mg比Zn更活潑。

（2）實驗B：燒杯中溶液顏色變化能說明分子不斷運動。一段時間后，觀察到的主要現(xiàn)象是___________；下圖可表示該現(xiàn)象對應反應的微觀實質，且甲、乙、丙、丁分別表示NaOH、HCl溶液中的四種離子，乙與丙結合為水的表達式為__________________________________。

Answer 1

【答案】（1）實驗A：觀察到A中（填“”或“）反應更劇烈

（2）經(jīng)過一段時間后燒杯溶液變成無色

（3）H++OH-=H2O

【解析】

試題分析：（1）比較金屬的活動性可根據(jù)金屬與酸反應的劇烈程度來判斷，該實驗中鎂與硫酸反應更劇烈，說明鎂的活動性比鋅強；

（2）由于分子在不斷的運動，鹽酸中的氯化氫氣體會進入到氫氧化鈉溶液中形成鹽酸，鹽酸會與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應，故一段時間后燒杯2中的溶液會由紅色變成無色；氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根離子構成的，鹽酸是由氫離子和氯離子構成的，中和反應的實質是氫氧根離子和氫離子結合生成水的過程：H++OH-====H2O 。