Question

【題目】海水曬鹽可制得粗鹽，粗鹽除氯化鈉外，還含有 MgCl2、CaCl2、Na2SO4 以及泥沙等雜質，以下是某化學興趣小組制定的一套制備精鹽的實驗方案，步驟如圖所示：

（查閱資料）

可溶性鋇鹽有劇毒，可以導致蛋白質變性，破壞體內各種酶，使一系列生理活動被破壞。

（交流與表達）

（1）步驟①中玻璃棒的作用是__________，溶解粗鹽時所加水的質量不宜過多，也不宜 過少，過多會造成__________，過少會使得精鹽的產率__________（填“偏高”或“偏 低”）。

（2）下列試劑 X 符合要求的是__________（選填字母）。

A氧化鈣 B氫氧化鋇溶液 C氫氧化鈉溶液 D氫氧化鈣溶液 E氫氧化鉀溶液

（3）氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液的添加順序__________（填“能”或“不能”）顛倒，沉淀 B 中的成分是 BaSO4、CaCO3 和（填化學式）_________，加入鹽酸的作用是__________。

（4）某同學為了證明溶液 C 是否有鹽酸剩余，設計的下列方法中正確的是_________（選填字母）。

A取樣，加入銅，若無現(xiàn)象，說明鹽酸沒有剩余

B取樣，測溶液 pH，若 pH＜7，說明鹽酸有剩余

C取樣，加碳酸鈉溶液，若有氣泡產生，說明有鹽酸剩余

D取樣，加硝酸銀溶液，若有白色沉淀產生，說明有鹽酸剩

（反思與評價）

（5）小剛同學認為該方案實際得到的氯化鈉比原粗鹽中含有的氯化鈉要多，請你為他找出理由_________。

Answer 1

【答案】加速溶解 造成蒸發(fā)時浪費燃料并且耗時長 偏低 ABCD 不能 BaCO3、Mg（OH）2 除去過量的碳酸鈉、氫氧化鈉 BC 反應生成了氯化鈉

【解析】

（1）步驟①中玻璃棒的作用是加速溶解；溶解粗鹽時所加水的質量不宜過多，也不宜過少，過多會造成蒸發(fā)時浪費燃料并且耗時長；溶解粗鹽時，所加水的質量過少，會導致氯化鈉不能完全溶解，從而會使得粗鹽的產率偏低；

（2）氯化鋇與硫酸鎂生成硫酸鋇和氯化鎂，能除去硫酸鎂；碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，能除去氯化鈣，根據(jù)題意可知，加入X是除去氯化鎂。

A、氧化鈣能和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，碳酸鈉能與過量的氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，能除去過量氫氧化鈣，因此氧化鈣符合要求；

B、氫氧化鋇能和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鋇，氫氧化鋇和氯化鋇都能與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀，過量的碳酸鈉能除去過量的氫氧化鋇和生成的氯化鋇，因此氫氧化鋇符合要求；

C、氫氧化鈉能和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，因此氫氧化鈉符合要求；

D、氫氧化鈣能和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，因此氫氧化鈣符合要求；

E，氫氧化鉀和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀，氯化鉀在以后步驟中不能除去，因此氫氧化鉀不符合要求。故選ABCD；

（3）氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液的添加順序不能顛倒，這是因為如果顛倒后過濾的氯化鋇不能除去；沉淀B中的成分是BaSO4和反應生成的CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2；碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，加入鹽酸的作用是除去過量的碳酸鈉、氫氧化鈉；

（4）A、取樣，加入銅，若無現(xiàn)象，不能說明鹽酸沒有剩余，這是因為銅不能和稀鹽酸反應；

B、取樣，測溶液pH，若pH<7，說明鹽酸有剩余；

C、取樣，加碳酸鈉溶液，若有氣泡產生，說明有鹽酸剩余；

D、取樣，加硝酸銀溶液，若有白色沉淀產生，不能說明有鹽酸剩余，這是因為氯化鈉能和硝酸銀反應生成白色沉淀氯化銀。故選BC；

（5）該方案實際得到的氫化鈉比原粗鹽中含有的氯化鈉要多，是因為加入試劑X（氫氧化鈉等）、氯化鋇、碳酸鈉除雜時都生成了氯化鈉。