Question

1．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)選定稀硫酸和氫氧化鋇溶液做中和反應(yīng)實驗，在燒杯中加入一定量的氫氧化鋇溶液后滴入幾滴酚酞試液，再向燒杯中加入一定量的稀硫酸，用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得白色沉淀和無色液體．
【提出問題】無色液體是什么物質(zhì)？（不考慮指示劑）
【猜想】小明：無色液體是水；小巖：無色液體是Ba（OH）₂溶液；小麗認(rèn)為無色液體可能是稀硫酸溶液．
【實驗探究】
（1）如果你是小組成員之一，你認(rèn)為小明猜想的理由是稀硫酸和氫氧化鋇溶液恰好完全反應(yīng)；寫出反應(yīng)的離子方程式Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O．
（2）你認(rèn)為小巖的猜想不正確（“正確”或“不正確”）．理由是氫氧化鋇溶液能使酚酞變紅．
（3）填寫小麗的猜想，并針對她的猜想，請你設(shè)計實驗驗證是否正確

實驗步驟	實驗現(xiàn)象及結(jié)論

Answer 1

分析 根據(jù)酸堿中和反應(yīng)的知識進(jìn)行分析，氫氧化鋇能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，酚酞試液在酸性和中性溶液中不變色，在堿性溶液中變紅，硫酸能使紫色石蕊變紅色進(jìn)行分析．

解答 解：【猜想】參加反應(yīng)的物質(zhì)是稀硫酸與氫氧化鋇，二者完全反應(yīng)生成硫酸鋇和水，不完全反應(yīng)則物質(zhì)有剩余，所以無色液體還可能是稀硫酸；
【實驗探究】（1）小明的猜想是水，氫氧化鋇與硫酸恰好完全反應(yīng)生成水，水不能使酚酞試液變紅，離子反應(yīng)方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O；
（2）小巖的猜想是無色液體是Ba（OH）₂溶液，氫氧化鋇為堿性溶液，遇酚酞試液應(yīng)變紅，所以小巖的猜想不正確；
（3）小麗的猜想是稀硫酸，要驗證是否存在稀硫酸，可以依據(jù)硫酸的性質(zhì)進(jìn)行，硫酸能使紫色石蕊試液變紅，若溶液變紅，則小麗的猜想正確，若溶液不變紅，則不含有硫酸，小麗的猜想不正確，所以

實驗步驟	實驗現(xiàn)象及結(jié)論
取少量無色液體于試管中，滴入幾滴紫色石蕊試液	若溶液變紅，則小麗的猜想正確 若溶液不變紅，則小麗的猜想不正確

故答案為：【猜想】稀硫酸；
【實驗探究】（1）稀硫酸和氫氧化鋇溶液恰好完全反應(yīng)，Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O；
（2）不正確，氫氧化鋇溶液能使酚酞變紅；
（3）

實驗步驟	實驗現(xiàn)象及結(jié)論
取少量無色液體于試管中，滴入幾滴紫色石蕊試液	若溶液變紅，則小麗的猜想正確 若溶液不變紅，則小麗的猜想不正確

點評 本題主要考查的是酸堿中和反應(yīng)，涉及酸堿指示劑、實驗現(xiàn)象的判斷、中和胃酸藥物等，難度不大．