Question

（2013?湛江）化學使世界變得絢麗多彩．如圖是物質(zhì)之間發(fā)生化學反應的顏色變化．

（1）請你在編號②、③處各填入一種物質(zhì)．②是

鐵（或Fe）

；③是

氧化銅（或CuO）

；
（2）根據(jù)上圖可以總結(jié)出稀硫酸的五個化學性質(zhì)．請你寫出編號①稀硫酸的化學性質(zhì)

硫酸可使紫色石蕊試液變紅

．
（3）若編號④的物質(zhì)是鹽．請你寫出符合編號④的一個化學方程式：

BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl（合理均可）

，反應類型是

復分解反應

．

Answer 1

分析：（1）據(jù)溶液的顏色判斷所含 的離子，含有亞鐵離子的溶液顯淺綠色，含有銅離子的溶液顯藍色，并判斷與硫酸反應的物質(zhì)；
（2）酸性溶液可使紫色石蕊試液變紅；
（3）硫酸與某鹽反應生成沉淀，硫酸鋇是白色沉淀，則編號④的物質(zhì)可能是氯化鋇或硝酸鋇，據(jù)此書寫方程式，并判斷反應類型．

解答：解：（1）含有亞鐵離子的溶液顯淺綠色，所以稀硫酸是與鐵反應生成硫酸亞鐵，含有銅離子的溶液顯藍色，所以硫酸水與氧化物氧化銅反應生成硫酸銅溶液；
（2）根據(jù)稀硫酸加入指示劑后變紅，說明是在稀硫酸中滴加石蕊，從而說明了硫酸可使石蕊變紅；
（3）硫酸可與氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和對應的酸，與氯化鋇反應的方程式是：BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl，該反應是由兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，屬于復分解反應；
故答案為：（1）鐵（或Fe）；氧化銅（或CuO）；
（2）硫酸可使紫色石蕊試液變紅；
（3）BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl（合理均可）；復分解反應．

點評：了解酸的化學性質(zhì)，明確常見溶液的顏色，及所含離子，反應類型的特點等知識，才能依據(jù)題意順利分析解答，得出正確的答案．