Question

今年我國“世界環(huán)境日”的主題是向污染宣戰(zhàn)，某化工廠排放的廢水中含有碳酸鈉，提取50g廢水樣品于集氣瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反應(yīng)時，收集到4．4g二氧化碳，請回答問題：

（1）判斷滴加硫酸至恰好反應(yīng)的依據(jù)是              。

（2）所消耗的稀硫酸質(zhì)量是多少？

（3）最后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（本小題最后結(jié)果取整數(shù)）

Answer 1

【答案】  (1)當(dāng)不再產(chǎn)生氣泡   (2)98g  (3) 10%

【解析】 

試題分析：（1）因為硫酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體，故判斷滴加硫酸至恰好反應(yīng)的依據(jù)是當(dāng)不再產(chǎn)生氣泡；（2）

設(shè)生成4．4g二氧化碳需要硫酸的質(zhì)量為X，生成硫酸鈉的質(zhì)量為Y

Na₂CO₃+ H₂SO₄== Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑

        98      142     44

        X        Y      4．4g           

      98/x=44/4．4g     142/y=44/4．4g

        X=9．8g           Y=14．2g

（2）所消耗的稀硫酸質(zhì)量是：9．8g/10%=98g；

（3）最后所得溶液的質(zhì)量是：50g+98g-4．4g=143．6g

     溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是14．2g/143．6g×100%=10%

答：所消耗的稀硫酸質(zhì)量是98g, 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%

考點：有關(guān)化學(xué)方程式的計算