Question

【題目】（6分）利用圖甲裝置探究“二氧化錳（MnO2）的用量對過氧化氫（H2O2）分解反應(yīng)的影響”，實驗中過氧化氫溶液的濃度為3%，裝置中產(chǎn)生氧氣的量可以用壓強傳感器測出（在等溫條件下，產(chǎn)生氧氣體積與裝置內(nèi)壓強成正比．反應(yīng)放熱等其它因素均忽略不計．）

（1）寫出甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的文字表達式： ，

（2）圖乙是“0.1克二氧化錳與不同體積的濃度為3%的過氧化氫溶液混合”的實驗結(jié)果，從圖中可以看出： ．

（3）當用“濃度為3%H2O2溶液8毫升與不同質(zhì)量的MnO2混合”時，得到如圖丙所示的曲線．曲線的斜率顯示，當MnO2的用量增加到0.08克時，分解速度達到實驗要求．在此實驗條件下，若MnO2的質(zhì)量有4克（一藥匙），就能使如圖 （選填字母）燒杯中所裝的濃度為3%H2O2溶液，其分解速度最接近實驗要求．

Answer 1

【答案】（1）過氧化氫-水+氧氣

（2）過氧化氫的用量越多，產(chǎn)生的氧氣越多（3）C

【解析】

試題分析：（1）甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的文字表達式：過氧化氫-水+氧氣，（2）有圖中提供的信息可知過氧化氫的用量越多，產(chǎn)生的氧氣越多．（3）有題中催化劑與過氧化氫的體積比可求出，4克，二氧化錳需要的過氧化氫的體積為8/0.08×4=400ml，故選擇C