Question

14．燒杯中有NaCl和Ca（OH）₂的混合物11.4g，向其中加入Na₂CO₃溶液至恰好完全反應(yīng)，生成沉淀10g．再向其中滴加10.0%的稀鹽酸，至沉淀恰好消失，得到溶液X．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． Ca（OH）₂的質(zhì)量為8.4g
• B． 生成氣體的質(zhì)量為8.8g
• C． X中有溶質(zhì)NaCl，質(zhì)量為4.0g
• D． 滴加的稀鹽酸質(zhì)量為146.0g

Answer 1

分析 NaCl和Ca（OH）₂中只有Ca（OH）₂與Na₂CO₃溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈣又可以與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，過(guò)程中NaCl的質(zhì)量不變．

解答 解：A、設(shè)混合物中Ca（OH）₂的質(zhì)量為x，
Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH
74                 100
x                  10g
$\frac{74}{x}=\frac{100}{10g}$
x=7.4g，故A錯(cuò)誤；
B、設(shè)生成氣體的質(zhì)量為y，消耗HCl質(zhì)量為z
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73            44
10g    z              y
$\frac{100}{10g}=\frac{73}{z}=\frac{44}{y}$
y=4.4g，z=7.3g，故B錯(cuò)誤；
C、過(guò)程中NaCl的質(zhì)量不變，X中有溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量為11.4g-7.4g=4g，故C正確；
D、滴加的稀鹽酸質(zhì)量為$\frac{7.3g}{10.0%}$=73.0g，故D錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 解答本題關(guān)鍵是要知道碳酸鈉先與氫氧化鈣反應(yīng)，生成的碳酸鈣再與鹽酸反應(yīng)，根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量可以計(jì)算其它物質(zhì)的反應(yīng)．