Question

22、下面是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：

（1）圖中粒子屬于金屬元素的有

2

種．
（2）B所表示的元素位于元素周期表的第

三

周期，該元素氧化物化學(xué)式為

MgO

．
（3）圖中表示的陽(yáng)離子是

Mg²⁺

（用離子符號(hào)表示），表示的陰離子是

Cl^-

（用離子符號(hào)表示），二者形成的化合物的化學(xué)式為

MgCl₂

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的特點(diǎn)：金屬元素的最外層電子數(shù)一般少于4，易失去最外層電子形成陽(yáng)離子；達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
（2）根據(jù)B微粒結(jié)構(gòu)示意圖可知，B為陽(yáng)離子，失去最外層電子，依據(jù)元素化合價(jià)書(shū)寫(xiě)其氧化物的化學(xué)式即可；
（3）根據(jù)當(dāng)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子；當(dāng)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；
離子的表示方法：在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略．若表示多個(gè)該離子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字；進(jìn)行解答；
根據(jù)化合物化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)步驟：歸類(lèi)→定序→標(biāo)價(jià)→交叉→約簡(jiǎn)，進(jìn)行解答．

解答：解：（1）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的特點(diǎn)：金屬元素的最外層電子數(shù)一般少于4，易失去最外層電子形成陽(yáng)離子；達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；由此可知A為非金屬元素原子，B為金屬元素的離子； C為稀有氣體；D為金屬元素原子；E為非金屬元素的離子；所以圖中粒子屬于金屬元素的有 2 種；故答案為：2；
（2）根據(jù)B微粒結(jié)構(gòu)示意圖可知，B為陽(yáng)離子，失去最外層電子，因此該元素位于元素周期表的第三周期；鎂元素的化合價(jià)為+2，氧元素的化合價(jià)為-2，氧化物化學(xué)式為：MgO；
故答案為：三； MgO；
（3）根據(jù)當(dāng)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子；當(dāng)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；可得B微粒為陽(yáng)離子，E微粒為陰離子；
依據(jù)離子的表示方法，陽(yáng)離子表示為 Mg²⁺；陰離子表示為：Cl^-；
根據(jù)化合物化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)步驟，形成的化合物的化學(xué)式為：MgCl₂；
故答案為：Mg²⁺； Cl^-； MgCl₂．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖的特點(diǎn)及核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系辨別微粒的方法的理解與掌握，并能應(yīng)用于解題的能力．