【題目】碳酸鋰作為鋰的基礎(chǔ)鋰鹽,廣泛用于玻璃制造和陶瓷生產(chǎn)過程中的添加劑,也是制備鋰電池的重要原料。碳酸鋰在熱水中的溶解度很小,工業(yè)上以鋰輝石精礦(主要成分是Li2O、含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制取碳酸鋰的硫酸法生產(chǎn)工藝流程如下
(1)鋰輝石熱酸浸提前要進(jìn)行“研磨”,其目的是_____
(2)“水浸”中加入CaCO3的作用之一是為了調(diào)節(jié)pH=5,讓溶液中的Al3+變成Al(OH)3沉淀出來,要確定溶液的pH值為5,可以用pH試紙來測定,其操作方法是_____
(3)“沉鋰”中加入的Na2CO3溶液是飽和溶液,其作用是_____,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____
(4)“洗滌”中使用熱水,原因是_____,證明洗滌干凈的方法是_____
(5)為了探究熱酸浸提的最佳條件,將礦石在一定條件下酸浸4小時(shí),鋰元素浸出率的數(shù)據(jù)如下表
編號 | 礦酸比 | 硫酸濃度(%) | MgSO4用量(g) | 溫度(℃) | 鋰元素浸出率(%) |
1 | 1:1 | 90 | 0.00 | 100 | 70.34 |
2 | 1:1 | 98 | 0.00 | 100 | 73.89 |
3 | 1:1 | 98 | 0.00 | 150 | 78.24 |
4 | 1:3 | 98 | 0.00 | 200 | 85.53 |
5 | 1:3 | 98 | 1.25 | 250 | 90.26 |
6 | 1:3 | 98 | 2.50 | 250 | 95.88 |
①本實(shí)驗(yàn)中,編號為_____兩組實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f明溫度對鋰元素浸出率的影響
②根據(jù)上表數(shù)據(jù),MgSO4用量對鋰元素浸出率的影響是_____
③在工業(yè)生產(chǎn)過程中,相當(dāng)數(shù)量的硫酸和純堿變成了價(jià)值較低的Na2SO4等物質(zhì),從而造成了生產(chǎn)成本的提高,為了降低生產(chǎn)成本,除了盡可能減少硫酸的配量外,降低能源消耗也是一個(gè)方面,因此,可以繼續(xù)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),以探究出最佳鋰元素浸提工藝條件,下列設(shè)計(jì)合理的是_____(填字母)
A 礦酸比1:2,硫酸濃度98,MgSO4用量0.00,溫度150℃
B 礦酸比1:2,硫酸濃度98,MgSO4用量1.25,溫度200℃
C 礦酸比1:2,硫酸濃度98,MgSO4用量2.50,溫度200℃
D 礦酸比1:2,硫酸濃度98,MgSO4用量2.50,溫度250℃
【答案】增大礦物與酸的接觸面積,加快熱酸浸提的速率 將一小片pH試紙放在白瓷板上,用干燥玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上,再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比對,讀出pH 提高反應(yīng)物的濃度,有利于Li2SO4轉(zhuǎn)化為Li2CO3 Li2SO4+Na2CO3==Na2SO4+Li2CO3↓ 碳酸鋰在熱水中溶解度很小,避免了洗滌過程中碳酸鋰的損耗 取少量洗滌后的溶液于試管中,滴入足量稀鹽酸,充分反應(yīng)后滴入氯化鋇溶液,若無明顯現(xiàn)象,則已洗滌干凈 2和3 其他條件相同時(shí),增大MgSO4的用量,鋰元素的浸出率提高 CD
【解析】
(1)鋰輝石要粉碎成細(xì)顆粒的目的是增加接觸面積,使反應(yīng)充分,加快熱酸浸提的速率;
(2)用pH試紙來測定,其操作方法是:將一小片pH試紙放在白瓷板上,用干燥玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上,再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比對,讀出pH;
(3)加入Na2CO3溶液是飽和溶液可以提供濃度大的溶液,可以使Li2SO4轉(zhuǎn)化為Li2CO3;硫酸鋰和碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和碳酸鋰沉淀,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Li2SO4+Na2CO3=Na2SO4+Li2CO3↓;
(4)由表中數(shù)據(jù)可知:溫度越高,鋰元素浸出率越高;由此可知,用熱水的原因是:碳酸鋰在熱水中溶解度很小,避免了洗滌過程中碳酸鋰的損耗;可以驗(yàn)證洗滌后的溶液中含有碳酸根離子,不含硫酸根離子即可,方法為:取少量洗滌后的溶液于試管中,滴入足量稀鹽酸,充分反應(yīng)后滴入氯化鋇溶液,若無明顯現(xiàn)象,則已洗滌干凈;
(5)①對比表中數(shù)據(jù)可知:2和3兩組實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f明溫度對鋰元素浸出率的影響;
②根據(jù)上表數(shù)據(jù)可知:其他條件相同時(shí),增大MgSO4的用量,鋰元素的浸出率提高;
③其他條件相同時(shí),MgSO4的用量越大,鋰元素的浸出率提高,可知方法合理的是CD。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的裝置圖。
(1)指出圖中儀器名稱①_____;②_____。
(2)右圖中有兩處明顯錯(cuò)誤,請指出并改正①_____,②_____。改正錯(cuò)誤后在發(fā)生裝置內(nèi)發(fā)生的化學(xué)方程式是_____。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸銅和硫酸的混合溶液中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)占3.2%,現(xiàn)將100g該混合溶液加入到氫氧化鈉溶液中,恰好完全反應(yīng),測得消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為100g。下列說法不正確的是( )
A. 生成氫氧化銅沉淀的質(zhì)量為9.8g
B. 氫氧化鈉溶液中鈉元素質(zhì)量為4.6g
C. 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為14.2g
D. 氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)興趣小組同學(xué)利用圖1裝置制備干燥的二氧化碳?xì)怏w并探究其性質(zhì),實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn),燒杯中飽和石灰水先變渾濁,后逐漸澄清。
(1)組裝好實(shí)驗(yàn)裝置,加藥品前應(yīng)先進(jìn)行的操作是______,裝置A中甲的名稱是______。裝置B中盛裝的試劑是______。
(2)為探究“飽和石灰水渾濁后變澄清的原因”,該小組同學(xué)開展了如下活動(dòng):
(查閱文獻(xiàn))碳酸鹽與二氧化碳、水反應(yīng)生成可溶于水的碳酸氫鹽。
(提出假設(shè))
假設(shè)1:揮發(fā)出的HCl使渾濁變澄清。反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
假設(shè)2:碳酸鈣與二氧化碳、水反應(yīng)生成可溶于水的碳酸氫鈣,從而渾濁變澄清。
(設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn))為除去CO2中的HCl,小組同學(xué)在圖1中增加圖2裝置,裝置2中盛裝的試劑是______(填選項(xiàng)序號)。
A.濃硫酸 B.NaOH溶液
C.飽和Na2CO3溶液 D.飽和 NaHCO3溶液
(實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)飽和石灰水渾濁后,繼續(xù)通入足量CO2,沉淀部分溶解但最終并未完全澄清。
(得出結(jié)論)由以上探究可得出結(jié)論______。
(3)該興趣小組在老師指導(dǎo)下,用PH傳感器測得圖1燒杯中溶液的PH隨通入二氧化碳的變化曲線如圖
BC段產(chǎn)生的現(xiàn)象是______。參加反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“宏觀——微觀——符號”是化學(xué)獨(dú)特的表示物質(zhì)及其變化的方法,物質(zhì)由分子、原子或離子構(gòu)成
(1)下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是_____。
A 銅 B 水 C 氯化鈉 D 乙醇
(2)下圖是某反應(yīng)過程的微觀示意圖,其中●和○分別表示兩種不同的原子
①請?jiān)谏戏降奶摼框中畫上適當(dāng)?shù)牧W訄D形,以完善這個(gè)反應(yīng)過程的微觀示意圖_____。
②寫出一個(gè)符合上述微觀示意圖的化學(xué)方程式_____
(3)往硫酸鈉溶液中滴加適量氯化鋇溶液至恰好完全反應(yīng),實(shí)驗(yàn)時(shí)可以觀察到的現(xiàn)象是_____,如圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子,則反應(yīng)后溶液中含有的粒子有_____(填粒子符號)
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E均為初中化學(xué)常見的物質(zhì),它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,部分生成物及反應(yīng)條件已略去.
(1)如果A、B均為黑色固體,C是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w,則E的化學(xué)式是 ,A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是 .
(2)如果C是一種淺綠色溶液,D是紅色固體單質(zhì),則E的化學(xué)式是 ,A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是 .
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖中的A~H表示幾種初中化學(xué)常見的物質(zhì),分別是由H、C、O、Al、S、Cu中的一種或幾種元素組成的。其中B、C、D、E、F均屬于單質(zhì),G、H屬于氧化物。B具有很好的抗腐蝕性能;D是最清潔的燃料;G有毒。圖中“—”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng);“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系;部分反應(yīng)物、生成物或反應(yīng)條件已略去。
(1)D的名稱是_____________。
(2)C的化學(xué)式為______________。
(3)寫出B→E反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。
(4)寫出F與H反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲酸(HCOOH)是一種有機(jī)酸,它的酸性比碳酸強(qiáng),比鹽酸弱,有刺激性氣味和較強(qiáng)的腐蝕性.螞蟻、蚊蟲叮咬時(shí)會(huì)分泌出甲酸,所以甲酸又俗稱蟻酸.
(1)人被蚊蟲叮咬后會(huì)癢痛,可以涂抹下列物質(zhì)中的(填序號)______消除.
①稀鹽酸 ②食醋 ③肥皂水 ④食鹽水
(2)白螞蟻除了會(huì)蛀蝕木頭以外,它分泌的蟻酸還會(huì)腐蝕很多建筑材料,下列建筑材料不容易被蟻酸腐蝕的是(填字母)______.
A 銅欄桿 B 鋼筋 C 大理石 D 玻璃
(3)使用濃硫酸作催化劑,在加熱的條件下,甲酸分解得到一種常見的有毒氣體和另一種氧化物,其化學(xué)方程式為______.
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線,回答下列問題:
(1)A點(diǎn)的含義是_____________________。
(2)在30℃時(shí),向30克甲物質(zhì)中加入50克水,充分溶解后所得溶液是____________溶液(填“飽和”或“不飽和”)。
(3)若乙中混有少量甲,最好采用_________的方法提純乙(填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”)。
(4)將30℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到10℃,則其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變的物質(zhì)是_________________。
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