Question

將10gM的蒸氣與9.6gN氣體混合于密閉容器中，點燃，充分反應(yīng)后所得物質(zhì)中含有3.6gM和8.8gP，還有一定量的Q．若已知M、N、P、Q的相對分子質(zhì)量依次為32、32、44、18，則該密閉容器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

C

A．M+2N

點燃  .

2P+Q　                   B．M+2N

點燃  .

P+2Q
C．2M+3N

點燃  .

2P+3Q　　               D．2M+3N

點燃  .

2P+4Q．

Answer 1

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．Q的質(zhì)量=參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和-反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和；然后根據(jù)物質(zhì)質(zhì)量增加和減少的情況和相對分子質(zhì)量確定化學(xué)方程式．

解答：解：根據(jù)題意可以知道反應(yīng)中消耗的M的質(zhì)量為：10g-3.6g=6.4g；消耗N的質(zhì)量為：9.6g，生成了P的質(zhì)量為：8.8g，所以根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道生成了Q的質(zhì)量為：6.4g+9.6g-8.8g=7.2g；
在此反應(yīng)中M、N為反應(yīng)物，而P、Q為生成物．
根據(jù)化學(xué)方程式的意義可以知道據(jù)物質(zhì)實際質(zhì)量的比為各相對分子質(zhì)量總和的比，所以設(shè)M的化學(xué)計量數(shù)為a，N的化學(xué)計量數(shù)為b，所以可以知道：32a：32b=6.4g：9.6g，所以a：b=3：2，同理設(shè)P的化學(xué)計量數(shù)為c，Q的化學(xué)計量數(shù)為d，則：44c：18d=8.8g：7.2g，c：d=2：3，
故可判斷反應(yīng)的化學(xué)方程式為2M+3N

點燃  .

2P+3Q；分析題給的選項可知選項C為正確的選項．
故選C．

點評：在化學(xué)反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和，可以依據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量比確定反應(yīng)的化學(xué)方程式．