Question

（2013?漢陽區(qū)二模）據(jù)報道，在通入空氣并加熱的條件下，銅與稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸銅．
（1）請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Cu+2H₂SO₄+O₂ 

△   .

2CuSO₄+

2H₂O

（2）某同學(xué)想利用此反應(yīng)，將80g含銅80%的廢料轉(zhuǎn)化為10%的硫酸銅溶液，計算需要加入10%的稀硫酸和水的質(zhì)量（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)，也不溶于水）．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變將方程式補充完整；
（2）依據(jù)廢料中銅的質(zhì)量結(jié)合方程式計算參加反應(yīng)的硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量，生成的硫酸銅的質(zhì)量、水的質(zhì)量，并據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解答．

解答：解：（1）由質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變進行分析，反應(yīng)前銅原子的數(shù)目是2個，氫原子的數(shù)目是4個，氧原子的數(shù)目是10個，硫原子的數(shù)目是2個，反應(yīng)后銅原子的個數(shù)是2個，硫原子的個數(shù)是2個，氧原子的個數(shù)是8個，故確定生成物除硫酸銅外，另一種為水，應(yīng)填2H₂O；
（2）設(shè)生成硫酸銅的質(zhì)量為x，生成水的質(zhì)量為y，參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為z
2Cu+2H₂SO₄ +O₂

△   .

 2CuSO_{4 ⁺}2H₂O
128      196             320    36
80g×80%  z               x      y

128

80g×80%

=

196

z

    z=98g

320

x

=

128

80g×80%

    x=160g

128

80g×80%

=

36

y

     y=18g
稀硫酸溶液的質(zhì)量=

98g

10%

=980g
硫酸銅溶液的質(zhì)量=

160g

10%

=1600g
則加入水的質(zhì)量=1600g--160g-18g-980g×90%=540g
答：需要加入10%的稀硫酸和水的質(zhì)量分別為980g、540g．
故答案為：（1）2H₂O；
（2）需要加入10%的稀硫酸和水的質(zhì)量分別為980g、540g．

點評：理解質(zhì)量守恒定律并會應(yīng)用判斷物質(zhì)的化學(xué)式，并能依據(jù)方程式進行計算相關(guān)物質(zhì)的量，明確溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量，并靈活應(yīng)用解答問題．