Question

（3分）為了測定某產(chǎn)品中碳酸鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進行了如下實驗。取一定量的樣品和400g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸放入燒杯中。在化學(xué)反應(yīng)過程中對燒杯及其中的剩余物進行了五次稱量，記錄如下表：（假設(shè)反應(yīng)勻速進行；雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)，燒杯的質(zhì)量為25．4g）

反應(yīng)時間	t1	t2	t3	t4	t5
燒杯和藥品質(zhì)量/g	516．6	507．8	m	503．4	503．4

 
請計算：（反應(yīng)方程式為：BaCO₃ + 2HCl = BaCl₂ + H₂O + CO₂↑）
（1）表中的“m”為。
（2）該產(chǎn)品中碳酸鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（3）當(dāng)產(chǎn)品中碳酸鋇與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

（1）503．4g（2）98．5%；（3）23．6%

解析試題分析：（1）由題中的敘述反應(yīng)為勻速進行，故每個時間段減少的質(zhì)量應(yīng)該相等，t1到t2減少的質(zhì)量為516．6-507．8= 8．8g，到t4時也沒在減少8．8g，故在t3反應(yīng)段碳酸鋇就反應(yīng)完，故剩余質(zhì)量為503．4g
（2）生成的二氧化碳的總質(zhì)量為：516．6g-507．8g=8．8g, 507．8g-503．4g=4．4g, 8．8g+8．8g+4．4g=22g
解：設(shè)碳酸鋇的質(zhì)量為x，消耗鹽酸的質(zhì)量為y，產(chǎn)生氯化鋇的質(zhì)量為z。
BaCO₃ + 2HCl = BaCl₂ + H₂O + CO₂↑
197     73     208          44       
x      y       z           22g 

X=98.5g
503．4g+22g-25．4g-400g=100g

答：該產(chǎn)品中碳酸鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98．5%。
（3）
36．5g÷10%=365g
365g+98．5g-22g=441．5g

答：若產(chǎn)品中碳酸鋇與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23．6%。
考點：有關(guān)溶液的計算，化學(xué)方程式的計算