Question

氯化鈉是生活必需品，也是重要的化工原料．提純含少量泥沙的粗鹽，一般經(jīng)過以下操作流程：

（1）操作④中必須用到的一種儀器是

 

（填序號）．
A．研缽       B．量筒       C．燒杯       D．試管
（2）小燕完成該實驗部分操作過程如圖所示，其有明顯錯誤

 

（填字母序號）．

（3）操作⑤中當

 

停止加熱．
（4）實驗結束后稱量獲得的精鹽，并計算精鹽的制得率，發(fā)現(xiàn)制得率較低，其可能原因是

 

（填序號2分）．
A．食鹽沒有全部溶解即過濾      B．蒸發(fā)時食鹽飛濺劇烈
C．蒸發(fā)后，所得精鹽很潮濕      D．器皿上沾有的精鹽沒全部轉移到稱量紙上
（5）小燕查閱相關資料得知：粗鹽中除含泥沙等不溶性雜質外，還含有少量的MgCl₂、CaCl₂等可溶性雜質；為了得到較純凈的氯化鈉，小燕將除去泥沙的“精鹽”又作了如下處理（假定雜質只有MgCl₂、CaCl₂兩種）：

①提供的試劑：Na₂CO₃溶液、K₂CO₃溶液、NaOH溶液、KOH溶液、飽和NaCl溶液．從提供的試劑中選出a所代表的試劑是

 

、

 

．
②在濾液中加鹽酸的作用是

 

、

 

（用化學方程式表示）．
（6）井水中也因為含有較多的MgCl₂、CaCl₂而不能直接飲用，上海世博園內(nèi)安裝的“直飲水”機，采用“活性炭+超濾層+紫外線”凈水工藝．活性炭在此起

 

作用．

Answer 1

考點：氯化鈉與粗鹽提純,過濾的原理、方法及其應用,蒸發(fā)與蒸餾操作,鹽的化學性質,碳單質的物理性質及用途,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的鹽 化學肥料

分析：（1）根據(jù)題中所給的裝置的作用進行分析；
（2）取下試劑瓶塞時，應該倒放在桌上，如果正放在桌上，瓶塞沾染的污染物會進入試劑瓶，污染試劑；過濾時要用玻璃棒引流；
（3）蒸發(fā)的操作注意事項，當加熱至較多固體出現(xiàn)時，應停止加熱利用余熱蒸干；
（4）根據(jù)操作的過程及注意的事項分析；
（5）除去氯化鈣、氯化鎂的方法是把鈣離子、鎂離子轉化成沉淀析出，同時把氯離子轉化成氯化鈉；
書寫化學方程式要注意規(guī)范性；
（6）活性炭具有吸附性，能吸附異味和色素；

解答：解：（1）由操作過程可以知道操作④為過濾操作，所以分析所給的儀器可以知道燒杯是必不可少的，故選C；
（2）錯誤有：A中的瓶塞正放在桌上；C中沒有用玻璃棒引流；
（3）據(jù)蒸發(fā)的操作注意事項，當加熱至較多固體出現(xiàn)時，應停止加熱利用余熱蒸干；
（4）A、食鹽沒有全部溶解即過濾，會流失一部分氯化鈉，所以會導致產(chǎn)率降低；
B、蒸發(fā)時食鹽飛濺劇烈，會使獲得的精鹽質量減少，所以會導致產(chǎn)率降低；
C、蒸發(fā)時所得的食鹽潮濕，則會由于含有了水分，而導致產(chǎn)率偏大；
D、器皿上沾有的精鹽沒全部轉移到稱量紙上，會使獲得的精鹽減少，而使產(chǎn)率偏低；
（5）①除去氯化鎂時應該用氫氧化鈉溶液，除去氯化鈣時應該用碳酸鈉溶液，所以a所代表的試劑是氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液；
②在濾液中加鹽酸的作用是：除去濾液中過量的氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液，鹽酸和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，和碳酸鈉溶液反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式分別為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O、Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（6）活性炭具有吸附性，能吸附異味和色素，可用于“活性炭+超濾層+紫外線”凈水工藝；
故答案為：（1）C；  （2）AC； （3）有較多固體析出時；（4）ABD；（5）①NaOH溶液、Na₂CO₃溶液；
②HCl+NaOH=NaCl+H₂O，2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+CO₂↑+H₂O；（6）吸附．

點評：本題考查綜合，既考查了粗鹽提純實驗的有關注意事項，又考查了如何除去粗鹽中的可溶性雜質的問題，解答時要依據(jù)相關知識細心分析．