Question

某同學稱取放置已久的燒堿樣品50g，完全溶于150g水中；再加入200g稀鹽酸（足量）充分攪拌到不再放出氣體為止，稱量溶液的質量為395.6g．試回答下列問題：
（1）反應產(chǎn)生的二氧化碳的質量為

4.4

g．
（2）該燒堿樣品中NaOH的質量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析：根據(jù)題意可知，生成CO₂的質量就是溶液減少的質量．然后根據(jù)CO₂的質量就可以求出燒堿變質后生成碳酸鈉的質量，用燒堿樣品的質量減去碳酸鈉的質量就是樣品中NaOH的質量，根據(jù)公式

NaOH質量

樣品質量

×100%即可求出其質量分數(shù)．

解答：解：根據(jù)題意得：反應后生成CO₂的質量為：50g+150g+200g-395.6g=4.4g
故答案為：4.4
設樣品中Na₂CO₃的質量為x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                   44
 x                   4.4g
  

106

x

=

44

4.4g

     
x=10.6g
則樣品中NaOH的質量為：50g-10.6g=39.4g
樣品中NaOH的質量分數(shù)為：

39.4g

50g

×100%=78.8%
答：該燒堿樣品中NaOH的質量分數(shù)為78.8%

點評：在該類型的化學計算題中溶液減少的質量就是生成氣體的質量．將氣體的質量帶入化學方程式計算．然后根據(jù)題目的數(shù)量關系就可以得出正確答案．