【題目】配制50 g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液,不需要的儀器是
A.蒸發(fā)皿 B.玻璃棒 C.燒杯 D.量筒
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【題目】(10分)“氯堿工業(yè)”是我國目前化學工業(yè)的重要支柱之一,它的主要原理是電解飽和食鹽水,其化學方程式為: x NaCl+ 2 H2Ox NaOH+ H2↑+ Cl2↑。在20℃時,取100g飽和NaCl溶液進行電解,一段時間后測得產(chǎn)生氯氣(Cl2)的質(zhì)量為7.1g。(已知:20℃時,NaC1的溶解度為36g)請分析并計算回答:
(1)運用質(zhì)量守恒定律可知上述反應中x= 。
(2)通過計算,上述過程中同時產(chǎn)生H2的質(zhì)量為 g。
(3)計算電解后剩余溶液中NaC1的質(zhì)量分數(shù)(寫出詳細的計算過程,結(jié)果精確到0.1%)。
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【題目】(5分)新藥左旋氧氟沙星(C18H20FN3O4)可用于治療敏感菌引起的呼吸道感染,其說明書中部分內(nèi)容如下圖。
(1)左旋氧氟沙星由 種元素組成,屬于 (填“有機物”或“無機物”)。
(2)左旋氧氟沙星中氧元素的質(zhì)量分數(shù)是 (精確到0.1%)。
(3)成人呼吸道感染患者,一個療程最少應服用左旋氧氟沙星 g。
(4)從保存方法看,左旋氧氟沙星可能具有 的化學性質(zhì)。
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【題目】如圖所示是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線.
請回答下列問題:
(1)P點的含義是________________________________.
(2)t2℃時,把2.4g甲固體放入10mL水中(水的密度約為1g/cm3),充分攪拌,所得溶液的質(zhì)量是________g.
(3)t2℃時,在90g 10%的乙溶液中加入15g乙固體,充分攪拌,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為________.
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【題目】鍋、鐵、銅是我們生活中常見的金屬.
(1)下列生活用品中,主要利用金屬具有良好導熱性的是________(填序號).
(2)鋁具有很好的抗腐蝕性能,原因是________________________________________.
(3)在高溫條件下,利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳可把鐵從鐵礦石里還原出來.某煉鐵廠現(xiàn)用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石,理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是________t.(計算結(jié)果精確到0.1)
(4)工人師傅切割鐵板時,用硫酸銅溶液在鐵板上畫線可留下紅色的印跡,其反應的化學方程式為________________________________________________.
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【題目】有一瓶30%的某溶液,倒出其四分之三的體積后,再加水到原來的質(zhì)量,然后再倒出一半體積,所剩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是
A.3.75% B.7.5% C.11.25% D.22.5%
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【題目】(8分)我市擁有豐富的海洋資源,開發(fā)利用這些寶貴的資源有力地促進我市經(jīng)濟的發(fā)展。
(1)從海水中提取出的粗鹽中除了NaCl外,還含有泥沙等雜質(zhì)。請完善下列實驗室中除去泥沙等雜質(zhì)的實驗步驟,并回答相關問題:(如圖1)其中操作1的名稱是 ;在過濾操作中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 (填儀器名稱),在加熱蒸發(fā)過程中,當蒸發(fā)皿中 時,停止加熱。
(2)上述除去泥沙后的澄清濾液中,還含有Ca2+、Mg2+等陽離子,要想知道該濾液是硬水還是軟水,
可加入 進行檢驗。
(3)工業(yè)上從母液中提取氯化鎂的過程如圖2:反應1的基本反應類型是 ;物質(zhì)X是 (填名稱)。
(4)工業(yè)上可用電解飽和NaCl溶液的方法制得燒堿、氯氣和氫氣,請寫出該反應的化學方程式 。
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【題目】已知NaOH容易與空氣中的CO2作用而變質(zhì).小軍同學在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶敞口放置的NaOH固體后,設計方案,對這瓶NaOH固體變質(zhì)情況進行了如下實驗探究:
回答下列問題:
(1)上述實驗操作的名稱分別是:操作①________________,④________________.
(2)根據(jù)上述實驗,可以確定該固體________變質(zhì)(選填“已”或“未”).
(3)步驟③中加過量氯化鈣溶液的目的是________________.
(4)若測得E的pH=7,則A的成分是________,若測得E的pH>7,則A的成分是________________.
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