(2012?無錫)某工廠用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)氯氣、燒堿、氫氣等化工產(chǎn)品(反應(yīng)的化學(xué)方程式:2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑),這種工業(yè)成為“氯堿工業(yè)”,某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)該廠生產(chǎn)的燒堿樣品進(jìn)行如下探究.
I.定性探究
【提出問題】燒堿樣品中含有哪些雜質(zhì)?
【猜想】猜想一:可能含有Na2CO3,作出此猜想的依據(jù)是
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
(用化學(xué)方程式表示).
        猜想二:可能含有NaCl,作出此猜想的依據(jù)是
可能有少量的氯化鈉沒有反應(yīng)
可能有少量的氯化鈉沒有反應(yīng)
(用簡(jiǎn)潔的文字表述).
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋或結(jié)論
①取適量燒堿樣品置于試管中,加水溶解,并用手觸摸試管外壁. 試管外壁發(fā)熱 原因是
氫氧化鈉固體溶于水放熱
氫氧化鈉固體溶于水放熱
②向①所得的溶液中逐漸加入稀硝酸至過量 一開始無明顯現(xiàn)象,一段時(shí)間后產(chǎn)生能使澄清石灰水渾濁的氣體 樣品中含有的雜質(zhì)是
碳酸鈉
碳酸鈉
③向②所得的溶液中滴加幾滴硝酸銀溶液 產(chǎn)生白色沉淀 樣品中還含有的雜質(zhì)是
氯化鈉
氯化鈉
【交流與討論】小明同學(xué)提出:“上述實(shí)驗(yàn)中稀硝酸也可以用稀鹽酸代替”,你認(rèn)為他的觀點(diǎn)
不正確
不正確
(填“正確”或“不正確”).
II.定量探究
【提出問題】燒堿樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少呢?
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】小婉同學(xué)設(shè)計(jì)探究方案后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并測(cè)得數(shù)據(jù)如下:

請(qǐng)你利用小婉同學(xué)測(cè)得的數(shù)據(jù)計(jì)算燒堿樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(請(qǐng)列出計(jì)算過程).
【交流與反思】小強(qiáng)同學(xué)認(rèn)為小婉同學(xué)設(shè)計(jì)的探究方案不夠嚴(yán)密,其理由是:
(1)探究方案中沒考慮氫氧化鈉的吸水性.
(2)探究方案中因缺少
洗滌
洗滌
(填操作名稱),導(dǎo)致測(cè)得的氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏。
分析:二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水,因此可能有碳酸鈉;氯化鈉可能沒有全部反應(yīng),因此可能有氯化鈉.加水溶解,試管外壁發(fā)熱,原因是氫氧化鈉固體溶于水放熱;向①所得的溶液中逐漸加入稀硝酸至過量,一開始無明顯現(xiàn)象,一段時(shí)間后產(chǎn)生能使澄清石灰水渾濁的氣體,因此樣品中含有的雜質(zhì)是碳酸鈉;向②所得的溶液中滴加幾滴硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀氯化銀,說明樣品中還含有的雜質(zhì)是氯化鈉;上述實(shí)驗(yàn)中稀硝酸不可以用稀鹽酸代替,因?yàn)辂}酸中有氯離子,影響氯化鈉中氯離子的檢驗(yàn).
解答:解:(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水,因此可能有碳酸鈉;氯化鈉可能沒有全部反應(yīng),因此可能有氯化鈉;故答案為:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;可能有少量的氯化鈉沒有反應(yīng);
(2)加水溶解,試管外壁發(fā)熱,原因是氫氧化鈉固體溶于水放熱;向①所得的溶液中逐漸加入稀硝酸至過量,一開始無明顯現(xiàn)象,一段時(shí)間后產(chǎn)生能使澄清石灰水渾濁的氣體,因此樣品中含有的雜質(zhì)是碳酸鈉;向②所得的溶液中滴加幾滴硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀氯化銀,說明樣品中還含有的雜質(zhì)是氯化鈉;上述實(shí)驗(yàn)中稀硝酸不可以用稀鹽酸代替,因?yàn)辂}酸中有氯離子,影響氯化鈉中氯離子的檢驗(yàn).故答案為:氫氧化鈉固體溶于水放熱;碳酸鈉;氯化鈉;不正確;
(3)設(shè)20g樣品中含有碳酸鈉的質(zhì)量為x,氯化鈉的質(zhì)量為y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑    
106                   44
x                     0.22g
106
x
=
44
0.22g
  x=0.53g

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
58.5       143.5
y          2.87g
58.5
y
=
143.5
2.87g
,y=1.17g
氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
20g-(0.53g+1.17g)
20g
×100%=91.5%,
答:氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是91.5%
故答案為:91.5%;洗滌
點(diǎn)評(píng):本考點(diǎn)屬于實(shí)驗(yàn)探究題,既有物質(zhì)性質(zhì)的檢驗(yàn),又有化學(xué)方程式的書寫和有關(guān)的計(jì)算,綜合性比較強(qiáng).本題根據(jù)題目提供的信息,結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究的一般步驟和堿的性質(zhì)等知識(shí)來解決,還要注意化學(xué)方程式的書寫和配平,有關(guān)的計(jì)算要準(zhǔn)確.本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2012?無錫二模)小亮在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶盛有無色溶液的試劑瓶,其標(biāo)簽破損,從殘余部分只能看出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%,具體是什么物質(zhì)無法辨認(rèn).老師告訴他,這瓶溶液可能是氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣或是碳酸鈉中的一種.
(1)小亮查閱氫氧化鈣常溫下的溶解度為0.18g后,認(rèn)為該溶液不可能是氫氧化鈣,理由是
常溫下不可能得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈣溶液
常溫下不可能得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈣溶液

(2)小亮用潔凈干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴到濕潤(rùn)的pH試紙上,測(cè)得pH=9,他判斷該溶液不可能是氯化鈉.對(duì)他的操作方法、測(cè)量結(jié)果及結(jié)論的評(píng)價(jià),正確的是
B
B
;
A.方法正確,結(jié)果正確,且結(jié)論正確     B.方法不正確,結(jié)果偏小,但結(jié)論正確
C.方法不正確,結(jié)果偏大,結(jié)論不正確   D.方法正確,結(jié)果正確,但結(jié)論不正確
(3)為了進(jìn)一步確定該溶液的成分,小亮繼續(xù)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn).
[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案]方案甲:選擇氯化鋇溶液來確定該溶液的成份;
方案乙:選擇稀硫酸來確定該溶液的成份.
[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]在兩個(gè)方案中選一個(gè)方案,填寫步驟、現(xiàn)象、結(jié)論.
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量溶液于試管,滴加
氯化鋇溶液(或稀硫酸)
氯化鋇溶液(或稀硫酸)
有白色沉淀(或有氣泡)
有白色沉淀(或有氣泡)
該溶液是碳酸鈉溶液.有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
[實(shí)驗(yàn)反思]
①有同學(xué)認(rèn)為還可以用一種常見的堿溶液來確定是碳酸鈉,該堿溶液可以是
Ca(OH)2
Ca(OH)2
溶液.
有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH

②小亮經(jīng)過反思,向同學(xué)們提出如下建議,你認(rèn)為不合理的是
C
C
(填字母).
A、傾倒液體時(shí)應(yīng)注意保護(hù)標(biāo)簽不被腐蝕         B、要有嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)實(shí)驗(yàn)的態(tài)度
C、無法辨認(rèn)的藥品,直接倒掉,無需保留
(4)用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉.為測(cè)定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),小明稱取該樣品11 g,加入到盛有一定量稀鹽酸的燒杯中,恰好完全反應(yīng),測(cè)得燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量的變化如圖所示.請(qǐng)計(jì)算
①該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(精確到0.1%,下同)
②反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?無錫)一定條件下,在一密閉的容器中發(fā)生某反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示:
物質(zhì) X Y Z Q
第一次測(cè)得的質(zhì)量/g 32 51 漏測(cè) 6
第二次測(cè)得的質(zhì)量/g 60 17 11 12
下列判斷正確的是(  )

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?無錫)MnO2是一種重要的無機(jī)功能材料,粗MnO2(含有較多的MnO和MnCO3)的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié).如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)上粗MnO2轉(zhuǎn)化為MnO2的工藝流程.

請(qǐng)回答下列問題:
(1)操作A的名稱是
過濾
過濾

(2)NaClO3中氯元素的化合價(jià)為
+5
+5
價(jià).
(3)蒸發(fā)所需的儀器有鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、蒸發(fā)皿、酒精燈和
玻璃棒
玻璃棒

(4)寫出加稀硫酸H2SO4時(shí)產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式
MnCO3+H2SO4═MnSO4+H2O+CO2
MnCO3+H2SO4═MnSO4+H2O+CO2

(5)該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是H2SO4
NaClO3
NaClO3

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?無錫)中考復(fù)習(xí)階段,小荷同學(xué)梳理了以下知識(shí):
①煮沸可以降低井水的硬度;
②某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為,該粒子一定是氖原子;
③將肥皂水滴到pH試紙上,觀察到試紙由黃變成紅色;
④自制簡(jiǎn)易凈水器中的活性炭能吸附、過濾水中的雜質(zhì);
⑤為了增強(qiáng)肥效,應(yīng)將銨態(tài)氮肥和草木灰混合施用;
⑥利用銅、鐵、AgNO3溶液能探究出銅、鐵、銀的金屬活動(dòng)順序.
其中正確的是(  )

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