南京某中學(xué)學(xué)習(xí)小組考察過溶洞后,為溶洞中形態(tài)各異的石筍和鐘乳石而驚嘆,決定設(shè)計(jì)和實(shí)施簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)--模擬溶洞的“形成”.從教材上查得如下資料:
溶洞都分布在石灰?guī)r組成的山地中,石灰?guī)r的主要成分是碳酸鈣,當(dāng)遇到溶有二氧化碳的水時(shí),會(huì)反應(yīng)生成溶解性較大的碳酸氫鈣:CaCO3+CO2+H2O═Ca(HCO32;溶有碳酸氫鈣的水遇熱或當(dāng)壓強(qiáng)突然變小時(shí),溶解在水里的碳酸氫鈣就會(huì)分解,重新生成碳酸鈣沉積下來,同時(shí)放出二氧化碳:Ca(HCO32═CaCO3↓+CO2↑+H2O.洞頂?shù)乃诼蛳聺B透時(shí),水中的碳酸氫鈣發(fā)生上述反應(yīng),有的沉積在洞頂,有的沉積在洞底,日積月累,洞頂?shù)男纬社娙槭,洞底的形成石筍,當(dāng)鐘乳石與石筍相連時(shí)就形成了石柱.
(1)他們?cè)O(shè)計(jì)并完成了模擬溶洞“形成”的實(shí)驗(yàn).其實(shí)驗(yàn)過程如圖,試回答:

實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化①需要通入足量的氣體A,A的化學(xué)式是______;B溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是______;實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化②,通常采用的基本操作方法是______.
(2)他們用采集的石灰?guī)r樣品進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn).將采集到的樣品用水沖洗后晾干,稱取24.00g樣品平均分成兩份,分別與足量相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)進(jìn)行下列測(cè)定(如圖1),經(jīng)數(shù)據(jù)處理得到釋放出二氧化碳的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖(如圖2).

①圖1所示實(shí)驗(yàn)中數(shù)據(jù)記錄紙上應(yīng)該連續(xù)記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是______和______.
②由圖2中曲線可以看出,固體物質(zhì)與液體物質(zhì)反應(yīng),當(dāng)其他條件相同時(shí),接觸面積越______,其反應(yīng)速率越______.
③試求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(假設(shè)樣品中其他雜質(zhì)不參加反應(yīng),不考慮水、氯化氫逸出).
(1)由圖中不溶性的碳酸鈣經(jīng)轉(zhuǎn)化①變成可溶性的,結(jié)合題干中的信息“石灰?guī)r的主要成分是碳酸鈣,當(dāng)遇到溶有二氧化碳的水時(shí),會(huì)反應(yīng)生成溶解性較大的碳酸氫鈣:CaCO3+CO2+H2O═Ca(HCO32”可知?dú)怏wA是二氧化碳,其化學(xué)式為CO2;B中的溶質(zhì)是碳酸氫鈣,其化學(xué)式為Ca(HCO32
由圖中可溶性的碳酸氫鈣經(jīng)轉(zhuǎn)化②變成不溶性的碳酸鈣,結(jié)合題干中提供的信息“溶有碳酸氫鈣的水遇熱或當(dāng)壓強(qiáng)突然變小時(shí),溶解在水里的碳酸氫鈣就會(huì)分解,重新生成碳酸鈣沉積下來,同時(shí)放出二氧化碳:Ca(HCO32═CaCO3↓+CO2↑+H2O”可知能實(shí)現(xiàn)這一轉(zhuǎn)化的方法有加熱或減壓,兩方法中加熱是通常采用的基本操作方法.
(2)①結(jié)合圖2所示的兩個(gè)量可知圖1中實(shí)驗(yàn)中數(shù)據(jù)記錄紙上應(yīng)該連續(xù)記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是電子天平示數(shù)(或錐形瓶體系質(zhì)量)和計(jì)時(shí)器示數(shù)(或反應(yīng)時(shí)間).
②由圖2所示的圖象可知:在反應(yīng)結(jié)束前某一溫度時(shí),粉末狀的石灰?guī)r產(chǎn)生的二氧化碳多,是由于粉末狀的石灰?guī)r與稀鹽酸的接觸面積大,因此反應(yīng)速率快;塊狀的石灰?guī)r產(chǎn)生的二氧化碳少,是由于塊狀的石灰?guī)r與稀鹽酸的接觸面積小,因此反應(yīng)速率慢.
③設(shè)每份樣品中CaCO3的質(zhì)量為x.
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
100 44
x 3.30g
100
44
=
x
3.30g
,
x=7.50g
樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
7.50g
24g÷2
×100%=62.5%
故答案為:
(1)CO2;Ca(HCO32;加熱
(2)①電子天平示數(shù)(或錐形瓶體系質(zhì)量);計(jì)時(shí)器示數(shù)(或反應(yīng)時(shí)間)(答案不分先后順序)
②大快(或小慢)
③樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為62.5%
練習(xí)冊(cè)系列答案
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化學(xué)實(shí)驗(yàn)室通常將藥品分類后存放在不同的藥品柜里,現(xiàn)存放的部分藥品如下:
藥品柜




藥品
硫酸硝酸
氫氧化鈉氫氧化鉀
氯酸鉀高錳酸鉀
汽油酒精
實(shí)驗(yàn)室新購進(jìn)一些鹽酸,應(yīng)將它存放在藥品柜                           
A.甲            B.乙           C.丙           D.丁

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小紅同學(xué)向鹽酸與氯化鋇的混合溶液中逐滴滴入碳酸鈉溶液至過量.記錄滴入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量(x)與有關(guān)量的變化關(guān)系如圖所示.下列判斷正確的是( 。
A.①圖中,當(dāng)碳酸鈉溶液加至a點(diǎn)時(shí),溶液中Na2CO3正與BaCl2發(fā)生反應(yīng)
B.②圖中,當(dāng)碳酸鈉溶液加至b點(diǎn)時(shí),所得溶液的pH=7
C.③圖中,當(dāng)碳酸鈉溶液加至c點(diǎn)時(shí),溶液中含有的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化鋇
D.④圖中,當(dāng)碳酸鈉溶液加至d點(diǎn)時(shí),溶液中BaCl2與Na2CO3恰好反應(yīng)完全

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現(xiàn)有一塊北方鹽湖結(jié)晶析出的白色晶體,可能有Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的一種或幾種,為了證明其成份,加入試劑的正確順序?yàn)椋ā 。?br>①加水溶解②加入足量的硝酸鋇溶液③加入足量硝酸④加入硝酸銀溶液.
A.④②③①B.①③②④C.④②①③D.①④②③

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FeCl2溶液中混有FeI2雜質(zhì),根據(jù)已知反應(yīng):①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2;②2FeCl2+Cl2═2FeCl3;③2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中的有關(guān)事實(shí),要除去其中的FeI2,應(yīng)選用的試劑是( 。
A.KMnO4B.過量Cl2C.FeCl3D.FeCl2

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在石灰?guī)r地塊為什么會(huì)出現(xiàn)仙境般的巖洞?(請(qǐng)用文字及反應(yīng)方程式加以說明)

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燒杯中裝有一定量的Na2CO3溶液,向其中加入一定量的CaCl2溶液,充分反應(yīng)后過濾,得到濾渣和濾液,現(xiàn)對(duì)濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究:
【提出猜想】:
猜想1 濾液中的溶質(zhì)為NaCl;
猜想2 濾液中的溶質(zhì)為NaCl、CaCl2;
猜想3 濾液中的溶質(zhì)為______;
猜想4 濾液中的溶質(zhì)為NaCl、CaCl2、Na2CO3
(1)完成猜想3.
(2)同學(xué)們一致認(rèn)為,猜想4有明顯的錯(cuò)誤,其原因是______.
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證猜想】:
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取濾液于試管中,向?yàn)V液中滴加適量的Na2CO3溶液猜想2成立
取濾液于試管中,向?yàn)V液中滴加適量的稀鹽酸猜想3成立
【反思與評(píng)價(jià)】:
(5)當(dāng)NaCl溶液中混有少量的Na2CO3溶液時(shí),可選用下列哪些試劑除去Na2CO3雜質(zhì)(多選題)______.
A.稀鹽酸 B.CaCl2溶液 C.BaCl2溶液 D.Ba(OH)2溶液.

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家庭生活中一些常見物質(zhì)的PH如下:食醋2~3、雞蛋清7.6~8.0、牙膏8~9、肥皂水9~10.其中呈酸性的是( 。
A.食醋B.雞蛋清C.牙膏D.肥皂水

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同步練習(xí)冊(cè)答案